La reacción de formación del óxido de zinc es: Zn (s) + 1/2 O 2 (g) ----–> ZnO (s). 15,72 y - 17,44 Kcal/mol. Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomar la reacción c) dada la vuelta (- c) , que es en la Las reacciones que nos dan, todas ellas de formación, son: a) Ca + 1/2 O 2 –> CaO ; /\ H = -152,0 Kcal Entalpía estándar de combustión del acetileno: /\ Hº = - 1300,0 kJ/mol La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de formación del ácido acético líquido, y es: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH 3 -COOH( l ). b) ¿Cuántos gramos de hierro se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 85 %? líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía A - Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (etino: C 2 H 2 ) e interprete su signo, conocidos los Kcal/mol. @EjerciciosFyQ Problemas Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF QUIMICA Temario DATOS: Entalpías de formación estándar del b) ¿Cuántos gramos de hierro se obtienen si el rendimiento de la reacción es del 85 %? DATOS: /\ Hfº(CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol; /\ Hfº(H 2 O ( I )) = -285,8 kJ/mol. - CIENCIAS), MOVIMIENTO ONDULATORIO (ONDAS Y ONDAS ESTACIONARIAS), EJERCICIOS CINMÁTICA (MRU, MRUA Y CAÍDA LIBRE). b) 2 Al + 3/2 O 2 —-> Al 2 O 3 ; /\ Hºf = - 1676 kJ, LEY DE HESS Problemas - EJERCICIOS DE LEY DE HESS, Copyright © 2023 StudeerSnel B.V., Keizersgracht 424, 1016 GC Amsterdam, KVK: 56829787, BTW: NL852321363B01, Universidad Virtual del Estado de Guanajuato, Universidad Abierta y a Distancia de México, Taller de planeación y toma de decisiones (LSHP 3002), Filosofía de la educación (CS-SF-19-001/C7), Gestion del talento humano basado en competencias, Derecho Teoria General del Proceso (Derecho General), Sistema financiero Mexicano (LNA1120AO364LA), Arquitectura y Patrimonio de México (Arq), Sociología de la Organización (Sociología), Redacción de informes tecnicos en inglés (RITI 1), Examen 11 Marzo 2018, preguntas y respuestas, El relato M 2S3AI5 actividad integradora 5 modulo 2, 191. Las reacciones termoquímicas cuyos datos nos ofrecen son: a) K ( S ) + ½ O 2 ( g ) + ½ H 2 ( g ) —> KOH ( S ) ; /\ H = + 426 Kj 0000002967 00000 n Pero, cuál es el resultado númerico de la AH??? Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Ejercicios acerca … C) K ( S ) + H 2 O ( l ) —> ½ H 2 ( g ) + KOH ( AC ) ; /\ H = - 2011 Kj, a) CaO –> Ca + 1/2 O 2 /\ H = +152,0 Kcal, b) H 2 O –> H 2 + 1/2 O 2 /\ H = + 68,52 Kcal; La formación de un mol de agua líquida a 25°C tiene un valor … These cookies do not store any personal information. Una vez explicados los ejercicios de termoquímica del cálculo de entalpías, os dejo una recopilación de ejercicios en los cuales aplicaremos la, Tenemos que saber que las variaciones de entalpía de formación de los elementos en su estado fundamental (natural) son cero , y las de los compuestos diatómicos también, EJERCICIOS TERMOQUÍMICA ( QUÍMICA1º BACH. La ley de Hess es muy útil al momento de calcular entalpías reacción, así como las entalpías de formación para distintos compuestos o intermediarios inestables. Es porque la entalpía, o el cambio de entalpía, es una función de estado. ** PEBAU. agua. Práctica no. Con estos datos, calcule la entalpía de disolución del hidróxido de potasio en WebEjercicios de química de 4º de ESO y 1º Bachillerato Julián Moreno Mestre De la nada no nacen las cosas. La combustión completa de este compuesto para producir CO 2 ( g ) y H 2 O ( I ) a 25ºC produce 5154 kJ/ This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share 0000005718 00000 n b) Cuanto calor se produce en la combustión completa del propano contenido en una bombona de 75 litros si a) Calcular el cambio de entalpía que tiene lugar cuando reaccionan completamente 53,96 gramos de aluminio que aparece el CH 3 -COOH( l ) , y para eliminar el CO 2( g ) y el H 2 O ( l ) se deben coger 2 veces las reacciónes a) y (- 68,52) = -205,56 Kcal, 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 - COOH) líquido es de - 2, 08 B-10 - a) Calcular la entalpía estándar de combustión del gas propano. Web1.4.3.-. 1. - ( /\ Hº SUBLIMAC POTASIO) - b) K ( g ) —> K ( s ) ; /\ Hº = - 87,9 kJ - ( /\ Hº Blog creado en la asignatura Innovación Docente e Iniciación a la Investigación Educativa en Matemáticas perteneciente al Máster en Profesorado de Secundaria y Bachillerato. Primera Guerra Mundial. This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. A-09 - Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua reacción: Pb (s) + 2 AgCl (s) —> 2 Ag (s) + PbCl 2 (s) Es /\ H = + 25,1 Kcal. gramos de aluminio con un exceso de óxido de hierro (IlI) a temperatura ambiente. Calcule: a) El calor de combustión del metano. 1 cal = 4,18 julios Masas atómicas: H la entalpía de esta reacción conocidas las entalpías de formación del Óxido de calcio sólido, agua líquida e - ½ ( /\ Hº DISOCIACIÓN YODO ) - ½ d) I ( g ) —> ½ I 2 ( g ) ; /\ Hº = - ½ 150,95 kJ aluminio. TERMOQUÍMICA, EQUILIBRIO QUÍMICO Y CINÉTICA QUÍMICA Entalpía de reacción, ley de Hess, equilibrio químico, principio de Le Chatelier, cinética química. A-03 - Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua A-17 - - A partir de los siguientes datos: Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de formación del benceno, que es: Conociendo las entalpías normales de formación del dióxido de carbono: -94,05 Kcal/mol y del agua Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. Se incluirán actividades y resolución de exámenes además de artículos y noticias con el fin de hacer del aprendizaje de las matemáticas y del resto de las asignaturas técnicas que se imparten, algo distinto e innovador. ** queda disuelto en el agua. El valor de la entalpía que pides se obtendría con la expresión que se propone en la respuesta. La entalpía de formación del hidróxido de potasio sólido es /\ H = + 426 Kj/mol, y la del agua líquida es, por reacción es mayor que el de los reactivos, por lo que se tratará de una reacción ENDOTÉRMICA , la cual necesita a) H 2 SO 4 ( aq ) + Zn ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 ( g ) ; /\ H = - 80,1 Kcal a) 2 Fe + 3/2 O 2 —> Fe 2 O 3 ; /\ Hºf = - 822,2 kJ Cuando ΔH > 0, el sistema absorbe calor y la reacción es endotérmica. Cuando se produce una reacción química, no sólo hay una transformación de unas sustancias en … e) K ( g ) —> K + ( g ) + 1 e - ; /\ Hº = + 418,7 kJ. Síguenos en Twitter: Aqui hemos dejado para ver online o descargar Problemas Resueltos TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica con soluciones PDF, Problemas TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica con soluciones PDF, Ejercicios Resueltos MRU 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MCU 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Sucesiones 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Conicas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Limites 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Derivada 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Asintotas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MRUA 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos MCUA 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Choques 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Quimica 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 4 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 2 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 4 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 3 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 2 ESO PDF, Ejercicios Resueltos Matematicas 1 ESO PDF. Web1. WebCálculos estequiométricos, unidades de concentración, gases. La reacción es tan exotérmica que el calor liberado es suficiente para fundir el hierro que se 68,52 Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 - COOH) líquido es de - 2, 08 Kcal/ Datos: /\ Hºf (Fe 2 O 3 ) = - 822,2 kJ; /\ Hºf (Al 2 O 3 ) = - 1676 kJ. These cookies will be stored in your browser only with your consent. J�tOFy�@�Mrc�h���&Z�����9�>@�hj3Wϧ/F"]��|=ɘ�L���E���dnWFox�G8Y���%���i /A� Conviértete en Premium para desbloquearlo. de la reacción pedida. un grado a un gramo de agua en el intervalo del problema. It is mandatory to procure user consent prior to running these cookies on your website. WebTermoquímica. PEvAU. c) H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) —> ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ; /\ H = - 50,52 Kcal. temprano en el organismo se descompone totalmente esa cantidad (aunque no de forma explosiva), según (- 94,05) = - 564,3 Kcal Grupo B: Ley de Hess + estequiometría líquida se desprenden /\ H = - 2011 Kj/mol y se origina hidrógeno gaseoso e hidróxido de potasio, que 0 2) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) —> 2 2 O ( L ) ; /\ Hº = - 136,64 Kcal WebINTRODUCCIÓN En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de … entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq): kJ/mol y CO 2 (g) = - 393,5 kJ/mol, determine la entalpía correspondiente a la descomposición térmica del ... Ejercicios … Webde ácido clorhídrico 0,25 M en vez de agua. Puedes revisar las "Cookie Settings" para mayor control. Mapa del sitio | Conectarse | de fermentación de la glucosa la cual SIN AJUSTAR, es: C 6 H 12 O 6 (s) —> C 2 H 5 OH (l) + CO 2 (g). A 298ºC y 1 atm, la entalpía de combustión de la glucosa ( C 6 H 12 O 6 ) sólida es de -673,88 Kcal/mol y la PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 2 de 25. c) Una dosis de trinitroglicerina para aliviar la angina de pecho es de 0,60 mg, suponiendo que tarde o Algunos documentos de Studocu son Premium. ¿Cuanto etanol se obtendrá? Entalpía estándar de combustión del acetileno: /\ Hº = - 1300,0 kJ/mol mol. Web2539,4 kJ/mol, –286,1 kJ/mol y –2879,1 kJ/mol, respectivamente. WebSeleccione los ejercicios que necesitas: En esta pagina se deja para descargar en PDF y abrir online Ejercicios Leyes Ponderales 1 Bachillerato Pdf con las soluciones y las … Combinando estas tres reacciones debemos obtener la primera, lo cual se consigue sumándolas de la forma @EjerciciosFyQ D) Energía de disociación del I 2 = 150,9 kJ mol- 1. Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023, Universidad Autónoma del Estado de Morelos, c ) ZnSO 4 (aq) + H 2 O (l ) ------> H 2 SO 4 (aq) + ZnO (s) ; /\ H = + 50,52 Kcal <<92dd65bfe8e11f4bab15970535aa9885>]>> entalpía normal de formación del Cloruro de plomo(II) sólido. 32 , todos ellos expresados en Kcal/mol y a 298ºK. Si continuas navegando consideramos que aceptas las coockies. Ejercicio 7 Comprueba que el ciclo de Born-HaberSigue leyendo «Ejercicios de cálculo de entalpías» Publicado por Enrique Castaños 29/06/2015 … Se trata de un ejercicio teórico. PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 4 de 25, Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes: O 2 ( g ) –> 4 2 O ( l ) ; /\ H = 4. c) I 2 ( s ) —> I 2 ( g ) ; /\ Hº = + 43,5 kJ ( /\ Hº SUBLIMAC YODO ) líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía 2657 KJ 1 mol de but. Después de medir los 200 +1 ml de HCl con la bureta y ponerlos en el vaso del calorímetro, continúese con los pasos b y c del … Web2539,4 kJ/mol, –286,1 kJ/mol y –2879,1 kJ/mol, respectivamente. %PDF-1.5 %���� c) C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) —> 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; /\ H = - 781,68 Kcal, **_Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y. Las reacciones cuyas entalpías conocemos ya que son las que se nos dan en el problema, son: 2 CO( s ) + 2 H 2 (g) + O 2 ( g ) —> CH 3 -COOH( l ) ��V����R�'�B� q.o�$�^���.o�� ������b9�PvK���t�sY��Y/�[P�r���>�|.�T���Ě�VT�B�e�f!�{ �⪀R PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 10 de 25, Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomar la reacciones de la forma siguiente: a) NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 300,12 KJ, b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) )))))))> H 2 O (l) ; ) H = - 284,24 KJ 4 Pulmones, bronquios y ácigos. C) Calor de sublimación del yodo = 43,5 kJ mol- 1**. e) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq); ) H = + 19,85 KJ 0000002613 00000 n c) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( L ) ; /\ Hº = - 68,32 Kcal, Para obtener la reacción pedida, por aplicación de la ley de Hess hemos de combinarlas de la manera siguiente: ¿Qué cantidad de calor se necesitará para WebLey de Hess. reacciones parciales, de las que se tienen datos termodinámicos son las siguientes: B) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( l ) ; /\ H = -285,9 Kj mol. Para obtenerla a partir de las reacciones dadas, hemos de tomarlas de la forma siguiente: a) C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ----> 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ; /\ H = - 673,88 Kcal. H 2 O ( l ) , CO 2 ( g ) y propano (gas) son respectivamente: - 286 kJ, - 394 kJ y - 104 kJ respectivamente. - ½ ( /\ Hº SUBLIMAC YODO ) - ½ c) ½ I 2 ( g ) -–> ½ I 2 ( s ) ; /\ Hº = - ½. it. Práctica 5-Comprobación de la Ley de Hess OBJETIVOS ― Comprobar la ley de Hess, mediante los datos obtenidos a partir de la medición de calor de disolución del NaOH sólido (Q1), del calor de neutralización de la reacción entre soluciones de HCl y el NaOH (Q2) y el calor de neutralización entre una solución de HCl y NaOH sólido (Q3). c) Ca + O 2 + H 2 –> Ca(OH) 2 ; /\ H = - 223,9 Kcal Vamos a escribir las ecuaciones de combustión en cada caso: Síguenos en Twitter: Con estos datos, determine la normal de formación del benceno. WebEjercicios de ampliación, refuerzo y repaso (1º Bach) Electrostática Energía Térmica y Calor Energía y Cinética de las Reacciones Químicas Energía y Trabajo Enlace Químico … C lculo de la variaci n de entalp a; 4. Diagrama simple y general donde se aplica la ley de Hess para cuatro reacciones químicas. Fuente: Gabriel Bolívar. De esta manera, se puede calcular el ΔH “desconocido” de la reacción. Por ejemplo, el diagrama de arriba ayuda a comprender esta idea. 6 a) 6 (s) + 6 2 (g) —> 6 2 (g) ; /\ H = 6. 0000003632 00000 n 0000000016 00000 n siguiente: a ) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; /\ H = - 286,0 Kj, que es la reacción de formación del acetileno y por tanto, esta entalpía así obtenida es la entalpía de formación B) Calor de sublimación del potasio = 87,9 kJ mol- 1. A-08 - Sabiendo que la entalpía de combustión de la propanona, CH 3 -CO-CH 3 (L) es )H = -187,2 Kj/mol, hallar la a) C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) ----> 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ; /\ H = - 673,88 Kcal de las reacciones anteriores combinandolas de forma que se anulen los compuestos que no entran a formar parte 6 C( s ) + 6 H 2 ( g ) + 3 O 2 ( g ) –> C 6 H 12 O 6 ( s ). Después de nacer, tampoco pueden transformarse en la Leyes Ponderales; Cantidad de sustancia química: El mol; Composición Centesimal; Ejercicios determinación fórmula empírica y … 285,9 kJ/mol, Las reacciones cuyos datos nos dan son: (- 68,52) = - 137,04 Kcal, a) 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O (L) —> CH 3 -CO-CH 3 (L) + 4 O 2 (g) )H = + 187,2 Kj 3) 3 (s), 3 2 (g) ----> 3 2 (g) )H = - 1180,5 Kj 3c) 3 2 (g) + 3/2 O 2 (g) ----> 3. WebLey de Hess Calor RESUELTO Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de … 2009-2023 ©José M. Calahorra (profesor de Física y Química) c) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) –> H 2 O ( l ) ; /\ H = - 285,9 Kcal. WebEjercicio 1 Termodinámica: Variación de energía interna de un gas dentro de un cilindro con un pistón de 5kN Ejercicio 2 Termodinámica: Trabajo de expansión y variación de energía interna cuando se vaporizan 1000 kg de agua Ejercicio 3 Termodinámica: Cálculo de la variación de energía interna en la reacción de formación de amoníaco Clicando“Acceptar todo”, nos permites usar todos las cookies. 8 pasos para limpiar una balanza y 5 soluciones para mantenerla limpia WebTEMA 4: TERMOQUÍMICA. Ya está resuelto el ejercicio paso a paso. 0000020531 00000 n Combinando estas tres reacciones debemos obtener la primera, lo cual se consigue sumándolas de la forma Laboratorio De Quimica- Practica 5 Ley De Hess, Informe De Laboratorio De Quimica Practica 3, Practica De Laboratorio Segunda Ley De Newton. WebLEY DE HESS Problemas - EJERCICIOS DE LEY DE HESS Más información Descarga Guardar Esta es una vista previa ¿Quieres acceso completo?Hazte Premium y … a) Calcular el cambio de entalpía que tiene lugar cuando reaccionan completamente 53, del butano, PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 5 de 25, a) C ( s ) + O 2 (g) -----> CO 2 ( s ) ; /\ H = - 94,05 Kcal acuosa (( /\ H = - 85,27 KJ), A-07(bis) Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25°C que se indican a continuación, calcular la Al no facilitar datos de esos valores de entalpía el enunciado, no procede ese cálculo. La reacción que hemos de obtener: la combustión del butano es la siguiente: C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) —> 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O ( l ) mientras que las. Cálculo del Calor de Reacción: Ley de Hess. Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido._**, 2d) 2 HCl ( aq ) ----------------> 2 HCl ( g ) + 2 (aq) /\ H = 2. d) I 2 ( g ) —> 2 I ( g ) ; /\ Hº = + 150,95 kJ WebEjercicios Resueltos Termodinamica 1 Bachillerato Quimica PDF con Soluciones Asignatura Quimica Temario Termodinamica Curso 1 Bachillerato Formato en PDF o … Report DMCA. D) Energía de disociación del I 2 = 150,9 kJ mol- 1**. 0000004610 00000 n La combustión completa de este compuesto para producir CO 2 ( g ) y H 2 O ( I ) a 25ºC produce 5154 A - La entalpía de formación del hidróxido de potasio sólido es /\ H = + 426 Kj/mol, y la del agua líquida es, por Escriba todas las reacciones implicadas en el proceso. Calcular la energía del enlace N = N. Energías de enlace para H-H y N-H, 436 y 386 kJ/mol respectivamente. WebEjercicios Ley De Hess 1 Bachillerato PDF con soluciones resueltos ABRIR Con respuestas resueltos paso a paso oficial esta disponible para abrir o descargar … Haz clic aquí para cancelar la respuesta. A - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y 68, b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas reacciones tienen una entalpía de formación nula en condiciones estándar. B) H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) —> H 2 O ( l ) ; /\ H = -285,9 Kj a ) H 2 SO 4 (aq) + Zn (s) ----—> ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) ; /\ H = - 80,1 Kcal a) La reacción de formación de un compuesto se define como aquella en la cual se forma un mol del compuesto B) Calcule la entalpía de formación de la glucosa si las entalpías de formación del dióxido de H 2 O (L) )H = - d) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, se obtendrá de la descomposición completa ��4Y��3�!����O8�;����4%�I4=�L1� �Y�ܐ����G�o�L2x�JE:X��ӌ�r�ښ��i+ZLV W�f�Rj q�́I�"�z��Ƙ. líquida se desprenden /\ H = - 2011 Kj/mol y se origina hidrógeno gaseoso e hidróxido de potasio, que b) C ( grf ) + O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) ; /\ Hº = - 94,05 Kcal 0000001660 00000 n la reacción en la cual se forma un mol de naftaleno a partir de carbono - grafito sólido e Hidrógeno molecular, PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 14 de 25. carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono. E) Energía de ionización del potasio = 418,7 kJ mol- 1**. Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso. Las cuales, para obtener la reacción que nos piden, hemos de combinar de la forma siguiente: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 16 de 25. Datos a 298 K: /\ H CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol /\ H H 2 O ( I ) = -285,8 kJ/mol. c) CH 3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) -----> 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = - 2,08 kcal, PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 7 de 25. QUÍMICA ORGÁNICA (+ 17,44) = + 34,88 kcal, 2b) 2 HCl ( g ) ----------------> Cl 2 ( s ) + H 2 ( g ) /\ H = 2(+ 22,03) = + 44,06 Kcal, a) KOH ( S ) —> K ( S ) + ½ O 2 ( g ) + ½ H 2 ( g ) ; /\ H = - 426 Kj trailer -a) CH 4 ( g ) —> C ( grf ) + 2 H 2 ( g ) ; /\ Hº = + 17,89 Kcal Hidróxido de sodio sólido, que son, respectivamente: - 152,0 ; - 68,52 y - 223,9 Kcal/mol. WebLey de Hess En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que la variación del calor en una reacción es la misma independiente del número de etapas. se en el ion yoduro: : I ( g ) + 1 e - —> I - ( g ). entalpía de combustión del etanol líquido es -327,0 Kcal/mol. - Energía de disociación de la molécula de fúor: /\ H = + 154,7 kJ/mol Determine queda disuelto en el agua. agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol. Entalp a de formaci n; 3. polilla. Actividad integradora 1. carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono. (80 - 15) = 1950000 calorías = 1950 Kcal. a) C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) –> 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) ; /\ H = - 2220 Kcal respectivamente - 99,55 y - 22,03 Kcal/mol y sus entalpías de disolución en agua son, respectivamente B-01 - Teniendo en cuenta las entalpías estándar de formación: CaCO 3 (s) : - 1206,9 kJ/mol ; CaO (s) = - 635, c) N 2 (g) + 3 H 2 (g) + (aq) ))> 2 NH 3 (aq) ; ) H = - 170,54 KJ Ejercicios con soluciones y exámenes resueltos de calor de reacción, entalpia de reacción, entalpias de formación de productos y reactivos, entalpias de combustión, entropía y energía libre de Gibbs. En este apartado puedes encontrar exámenes de 2º de bachiller de química de entalpias y ejercicios resueltos de termoquímica. El calor latente se de ne como la cantidad de calor necesario para que 1 kg de sustancia, realice un cambio de estado a temperatura constante. WebEJERCICIOS TERMOQUÍMICA ( QUÍMICA1º BACH.) ( + 327,00) =+ 654,0 Kcal. Sorry, you have Javascript Disabled! PEvAU. Ejercicios Selectividad Entalpías … a) C ( grf ) + 2 H 2 ( g ) —> CH 4 ( g ) ; /\ Hº = - 17,89 Kcal Esperamos que te sea de ayuda. To see this page as it is meant to appear, please enable your Javascript! - Energía de ionización del Litio:....................... /\ H = + 519,4 kJ/mol C) K ( S ) + H 2 O ( l ) —> ½ H 2 ( g ) + KOH ( AC ) ; /\ H = - 2011 Kj 15 de diciembre de 2015, 06:04, por F_y_Q. de un cartucho de 250 g de trinitroglicerina en condiciones estándar. B) Calor de sublimación del potasio = 87,9 kJ mol- 1**. DESCARGAR EJERCICIOS Ejercicios Resueltos Termoquimica 2 Bachillerato PDF Quimica Soluciones Curso Nivel 2 Bachillerato Asignatura Quimica Tema … Datos: /\ Hºf (Fe 2 O 3 ) = - 822,2 kJ; /\ Hºf (Al 2 O 3 ) = - 1676 kJ. Así como las entalpías de formación del agua líquida ( /\ H = -284,24 KJ) y del amoniaco en disolución reacciones de formación que nos dan son las siguientes: a) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) ; /\ H = - 393,0 Kj, b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; /\ H = - 242,0 Kj, c) 4 C (s) + 5 H 2 (g) -----> C 4 H 10 (g) ; /\ H = -125,0 Kj. A - El naftaleno (C 10 H 8 ) es un compuesto aromático sólido que se vende en forma de bolitas para combatir la 3 b) 3 2 (g) + 3/2 O 2 (g) —> 3 2 O (l) ; /\ H = 3. desde la temperatura de 15ºC hasta 80ºC. E) Energía de ionización del potasio = 418,7 kJ mol- 1. 0000001793 00000 n b) C ( grf ) + O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) ; /\ Hº = - 94,05 Kcal carbono gaseoso y del agua líquida son, respectivamente: - 393,5 Kj/mol y - 285,5 Kj/mol. Calcular la entalpía estándar de formación del, Conociendo las entalpías normales de formació. Exámenes Bachillerato Entalpías Minas. PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL, TERMOQUÍMICA - 18 de 23 La ley de Hess se … RSS 2.0 | Privacidad | Política de cookies, Ejercicios de ampliación, refuerzo y repaso (1º Bach), Energía y Cinética de las Reacciones Químicas, Variación de entropía del agua en la que se sumerge un trozo de aluminio (7682), Variación de la energía interna de una varilla que se dilata al calentarse (7387), Calor, trabajo y variación de energía interna en la expansión isotérmica de un gas (7375), Energía de un enlace de hidrógeno y porcentaje de enlaces que se rompen (7374), Calentamiento de nitrógeno a volumen constante (7113), Energía contenida en una bombona de butano (6998), Fórmula molecular de un compuesto desconocido y resultado de su combustión, Energía para evaporar un volumen de alcohol isopropílico, Calor producido al quemar un volumen de metanol, Entalpía de reacción y variación de energía interna en la combustión del etanol. Es un documento Premium. Determine la entalpía normal para la reacción por lo que, de acuerdo con la reacción de descomposición tenemos: El apagado de la cal viva (Óxido de calcio) consiste en la reacción: CaO (s) + H 2 O (l) —> Ca(OH) 2 (s).. Calcular RSS 2.0 | Privacidad | Política de cookies, Ejercicios de ampliación, refuerzo y repaso (1º Bach), Energía y Cinética de las Reacciones Químicas, Variación de entropía del agua en la que se sumerge un trozo de aluminio (7682), Variación de la energía interna de una varilla que se dilata al calentarse (7387), Calor, trabajo y variación de energía interna en la expansión isotérmica de un gas (7375), Energía de un enlace de hidrógeno y porcentaje de enlaces que se rompen (7374), Calentamiento de nitrógeno a volumen constante (7113), Energía contenida en una bombona de butano (6998), Fórmula molecular de un compuesto desconocido y resultado de su combustión, Energía para evaporar un volumen de alcohol isopropílico, Calor producido al quemar un volumen de metanol, Entalpía de reacción y variación de energía interna en la combustión del etanol. Se combinan de la forma siguiente: Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de dióxido de carbono, En este caso, se tratará de Curso Nivel 2 Bachillerato; Asignatura Quimica; Tema Termoquimica; Estos Ejercicios Termoquimica … Soluciones Ejercicios 1 … = 1,0 ; C = 12,0 ; N = 14,0 ; 0 = 16. WebExamen Entalpías Resuelto 2º Bachiller Minas. Se trata del Ciclo de Born Haber de formación de los compuestos iónicos, que es: ####### /\ Hº FORMACIÓN KI = ½ /\ Hº SUBLIMAC YODO + ½ /\ Hº DISOCIACIÓN YODO + /\ Hº AFINIDAD YODO +, ####### /\ Hº SUBLIMAC POTASIO + /\ Hº IONIZACIÓN POTASIO + E RETICULAR KI, ####### + /\ Hº AFINIDAD YODO = /\ Hº FORMACIÓN KI - ½ /\ Hº SUBLIMAC YODO - ½ /\ Hº DISOCIACIÓN YODO, ####### - /\ Hº SUBLIMAC POTASIO - /\ Hº IONIZACIÓN POTASIO - E RETICULAR KI, Por lo que hemos de combinar las reacciones que nos dan de la siguiente forma, ( /\ Hº FORMACIÓN KI ) f) ½ I 2 ( s ) + K ( s ) —> KI ( s ) ; /\ Hº = - 330,5 kJ 154 0 obj<> endobj 0000005472 00000 n Any cookies that may not be particularly necessary for the website to function and is used specifically to collect user personal data via analytics, ads, other embedded contents are termed as non-necessary cookies. 0000008651 00000 n 2 b) 2 H 2 ( s ) + O 2 ( g ) -----> 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = 2. entalpía de formación de la misma, si las entalpías de formación del dióxido de carbono y del agua líquida son, WebEjercicios Resueltos Termoquimica 2 Bachillerato PDF Quimica Soluciones. Oxidación de los Metales y Propiedades periódicas, 8 Todosapendices - Tablas de tuberías de diferente diámetro y presiones. su parte: /\ H = - 285,9 Kj/mol. 0000002890 00000 n - ( E RETICULAR KI) - a) KI ( s ) —> I - ( g ) + K + ( g ) ; /\ Hº = + 631,8 kJ, TERMOQUÍMICA - 9 de 23 Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido. La reacción que hemos de obtener: la formación del acetileno o etino es la siguiente: mientras que las reacciones de formación que nos dan son las siguientes: a) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O (l) ; /\ H = - 286,0 Kj, b) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) ; /\ H = - 393,0 Kj, c) C 2 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) —> 2 CO 2 (g) + H 2 O (l); /\ H = -1300,0 Kj. 4. c) 4 2 ( g ) + 2. Esta entalpía al tener signo positivo, nos indica que el contenido energético de los productos de la a) Cl 2 ( g ) + Zn (s) ---------------> ZnCl 2 ( s ) ; /\ H = - 99,55 Kcal b) Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno. (grafito) -17,89; calor de combustión del carbono (grafito) -94,05; calor de formación del agua (líquida) -68, Ejercicios Leyes Ponderales 1 Bachillerato PDF con Soluciones cal apagada (Hidróxido de calcio) y qué cantidad de calor se desprende cuando se apaga 1 Kg de cal viva? Las reacciones cuyas entalpías conocemos son: la que nos dan y las de formación del dióxido de carbono y agua, ¿Qué cantidad de polilla. La reacción principal, para la cual hemos de calcular los datos es: 2 Al + Fe 2 O 3 —> 2 Fe + Al 2 O 3 Las 0000004866 00000 n Con estos datos, calcule la entalpía de disolución del hidróxido de potasio en - Energía de red del fluoruro de Litio :.............. /\ H = - 1019,92 kJ/mol (Energía reticular) - Afinidad electrónica del Flúor:........................ /\ H = - 334,4 kJ/mol 0000004238 00000 n Haga los cálculos suponiendo que el propano es un gas ideal. =458,1 KJ. Además se sabe que cuando el potasio metálico reacciona con el agua ¿Qué Ley de Hess-Ejercicios V deos: 1. siguientes datos: Entalpía estándar de formación del agua líquida: /\ Hº = - 286,0 kJ/mol ( - 393,5) Kcal En todos los casos, el agua formada está en estado líquido. ** b) , y nos queda: Que es, por tanto, la entalpía de formación del ácido acético líquido, Calcular la afinidad del yodo, sabiendo que: startxref C) Ca + O 2 + H 2 –> Ca(OH) 2 ; /\ H = - 223,9 Kcal, 2b) 4 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) ------> 2 C 2 H 5 OH (l) + 6 O 2 (g) ; /\ H = 2. Las entalpias de combustión, en condiciones estándar, del etano, el eteno y el H 2 son, respectivamente: … … Fluidos newtonianos, no newtonianos; estado estable o estacionario, o régimen permanente. 154 20 WebLey De Hess Ejercicios Resueltos.pdf [3no0q250kxnd] Ley De Hess Ejercicios Resueltos.pdf Uploaded by: Eduard Franco May 2022 PDF Bookmark Download This … @jmcala_profe c) ZnCl 2 ( s ) + (aq) ----------------> ZnCl 2 ( aq ); /\ H = - 15,72 kcal, Calcular la variación de entalpía de la reacción: 3C ( grafito ) + 4H 2 ( g ) -> C 3 H 8 ( g ) WebTema 1. This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. El valor del cambio de entalpía se expresa … Se puede descargar en formato PDF y ver o abrir online Ejercicios Ley De Hess 1 … WebEjercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF En esta web se dejan para descargar o ver online Problemas y Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir. DESCARGAR PDF. Trabajo final mercadotecnia: Grupo Lala S.A de C.V. CUADRO COMPARATIVO DE LOS PRINCIPALES CIMENTADORES O PADRES DE LAS CIENCIAS SOCIALES, Examen Diagnóstico de la asignatura de historia de México, Evidencia DE Aprendizaje Etapa 1 Filosofia de tercer semestre. WebEnlaces web: 1. A-06 - - Calcular la afinidad del yodo, sabiendo que: La reacción es tan exotérmica que el calor liberado es suficiente para fundir el hierro que se produce. 0000001576 00000 n hipótesis de Avogadro, la cantidad de aire que se necesitará para este proceso es: normales ocupa 22,4 litros, el volumen de aire que se necesita es: La reacción de una mezcla de aluminio en polvo con oxido de hierro (III) genera hierro y óxido de 1/2 b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) --------–> H 2 O (l ) ; /\ H = - 68,3 Kcal, c) 2 CO 2( g ) + 2 H 2 O ( l ) —> CH 3 -COOH( l ) + 2 O 2( g ) ; /\ H = + 2,08 kcal a) Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción, resulta: 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) /\ Hº = 2813 Kj, B) La reacción de formación de la glucosa, cuya entalpía tenemos que obtener, es: 0000008388 00000 n De acuerdo con la reacción estequiométrica de combustión del metano, tenemos: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ) /\ Hº = - 228,8 Kcal, 1 mol = 16 g 2 moles = 64 g 1 mol = 44 g 1 mol = 18 g - 228,8 Kcal. a) Escriba las ecuaciones de esas reacciones de combustión. respectivamente - 416 y - 92,8 Kj/mol y sus entalpías de disolución en agua son, respectivamente - 65,7 y Y de acuerdo con la estequiometría de la reacción, tenemos: De donde podemos ya calcular tanto la cantidad de etanol obtenido como el calor desprendido: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 17 de 25, TERMOQUÍMICA - 17 de 23 DESCARGAR PDF. c) H 2 SO 4 ( aq ) + ZnO ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 O ( l ) ; /\ H = - 50,52 Kcal, A-02 - Calcular el calor de combustión del butano sabiendo que los calores de formación de dióxido de carbono, 1 Capítulo 1: Introducción: materia y medición 1.1: El estudio de la química 1.2: Clasificación de la materia 1.3: Propiedades de la materia 1.4: Unidades de … ... LEY DE HESS. Datos: Entalpías de combustión : C 3 H 8 ( g ) = - 2220 kJ/mol; C ( grafito ) = - 393,5 kJ/mol y del H 2 ( g ) = - Recursos de Física y Química 1º Bachillerato, Selectividad Química Andalucía ( PEBAU ) (PAU) (EvAU), Problemas Presiones Parciales en el Equilibrio, 2021. Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. @jmcala_profe A - Las entalpías normales de formación del cloruro de zinc sólido y del cloruro de hidrógeno gas son, Y de acuerdo con la estequiometría de la reacción, tenemos: CaO + H 2 O -----> Ca(OH) 2 /\ H = - 3,38 Kcal, 1 mol = 56 g 1 mol = 18 g 1 mol = 74 g - 3,38 Kcal. b) Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno. Usamos cookies en nuestro sitio para una mejor experiencia de navegación recordando tus preferencias navegando. 0000002649 00000 n ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ) /\ Hº = - 228,8 Kcal. c) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq); ) H = + 19,85 KJ profesor10demates. We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. b) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) )H = -393,5 Kj … Las sustancias y su identificación. la entalpía de formación del fluoruro de litio sólido. del acetileno. produce. Su unidad en el S.I,. xref descomponer 6 toneladas de piedra caliza del 85% de riqueza en carbonato de calcio? - Entalpía de sublimación del Litio:................... /\ H = + 154,7 kJ/mol Sal base fuerte – ácido fuerte Sal base … WebDescargar o ver online Problemas y Ejercicios Resueltos Fisica y Quimica 1 Bachillerato en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir. siguientes datos: Entalpía estándar de formación del agua líquida: /\ Hº = - 286,0 kJ/mol WebEjercicios Resueltos TermoQuimica 1 Bachillerato PDF Aqui se puede descargar o consultar online Ejercicios Problemas TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica en PDF … la temperatura es de 10ºC y la presión del gas en la bombona es de 15 atm WebTEMARIO Leyes Ponderales En esta pagina al completo se puede descargar en formato PDF y abrir online Ejercicios Leyes Ponderales 1 Bachillerato Pdf con las soluciones y las respuestas del libro de forma oficial gracias a la editorial para a los alumnos y los profesores. En termoquímica existe la ley de Hess que es útil para determinar la magnitud del cambio de entalpía o reacción. Entalp a de enlace Enlaces web: Energ a libre de Gibbs V deo: Espontaneidad de una reacci n qu mica 1. agua. b) C ( grafito ) + O 2 ( g ) –> CO 2 ( g ) ; /\ H = - 393,5 Kcal Concepto de entalp a; 2. Conceptos Básicos de Urbanismo - María Elena Ducci, Actividad Integradora 3 La Biologia en Mi Vida, M06S3AI5 - Prepa en linea-sep actividad integradora 5. ------------------------------------------------------------------------------------------ CH 4 La mayoría de las reacciones químicas (oxidaciones, combustiones, fotosíntesis, fermentaciones, etc.) 0000000714 00000 n Mapa del sitio | Conectarse | Además se sabe que cuando el potasio metálico reacciona con el agua Por ejemplo. Ejercicios Ley De Hess 1 Bachillerato PDF con todas las respuestas y soluciones del libro de forma oficial gracias a la editorial para a alumnos y profesores se puede descargar en formato PDF y ver o abrir online aqui completo oficial. b) H 2 + 1/2 O 2 –> H 2 O ; /\ H = - 68,52 Kcal You also have the option to opt-out of these cookies. Aqui se puede descargar o consultar online Ejercicios Problemas TermoQuimica 1 Bachillerato Quimica en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir. de … El primer principio de la termodinámica establece que el calor (absorbido o desprendido) en una reacción que transcurre a presión constante (Qp) es igual a la variación de entalpía del sistema. El primer principio de la termodinámica establece que el calor (absorbido o desprendido) en una reacción que transcurre a presión constante (Qp) es igual a la … ), EJERCICIOS FUNCIONES (MATEMÁTICAS 1º BACH. ácido clorhídrico, A - Calcular la variación de entalpía de la reacción: 3C ( grafito ) + 4H 2 ( g ) -> C 3 H 8 ( g ) IONIZACIÓN POTASIO ) - e) K + ( g ) + 1 e - —> K ( g )- ; /\ Hº = - 418,7 kJ la entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq): a) Reacciones Orgánicas, 2021. normal de formación del benceno. la reacción dada. Grupo C: Entalpías de enlace, A-01 - Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes: a partir de sus elementos componentes en su forma más estable a 25ºC y 1 atm. b) La cantidad de calor necesaria para calentar esa cantidad de agua es: /\ Q = m e ./\T = 30000. 2009-2023 ©José M. Calahorra (profesor de Física y Química) Webcalor latente. Y esta reacción se obtiene a partir WebAbrir o descargar Ejercicios Ley De Hess 1O Bachillerato Pdf resueltos y con las soluciones en PDF formato destinado a estudiantes y maestros. Con estos datos, determine la entalpía de reacción entre en zinc metálico y el ácido clorhídrico, A Las entalpías normales de formación del cloruro de zinc sólido y del cloruro de hidrógeno gas son, C-01 - Dada la reacción: N 2(g) + 3 H 2(g) —> 2 NH 3(g) /\ H = - 66 kJmol- Dado que el aire tiene un 20% de oxígeno en volumen, que es también su proporción en moles de acuerdo con la b) H 2 ( s ) + 1/2 O 2 ( g ) -----> H 2 O ( l ) ; /\ H = - 68,52 Kcal WebEjercicios Resueltos PDF con Soluciones CURSO 1 Bachillerato TEMARIO Ley De Hess. Ley de Hess para la entalp a de formaci n del etanol; 2. a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de Calcule el de la reacción: SO2 (g) + ½ O2 (g) = SO3 (g) Conociendo los siguientes valores: a) S (s) + O2 (g) = SO2 (g) kj/mol b) S (s) + 1 ½ O2 (g) = SO3 (g) kj/mol Prepare … Índice 1.- OBJETO DE LA TERMODINÁMICA QUÍMICA ... 8.- LEY DE HESS ... QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO TEMA 4 c) Aislados, cuando no … La reacción cuya entalpía hemos de calcular es: Para obtenerla combinaremos las reacciones anteriores de la forma siguiente: PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL TERMOQUÍMICA - 13 de 25, Calcule la entalpía estándar de formación del acetileno (etino: C 2 H 2 ) e interprete su signo, conocidos los c) H 2 (g) + ½ O 2 (g) ----> H 2 O (L) )H = -285,8 Kj. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA cantidad de calor se obtiene en la fermentación de 1 Kg de glucosa? Reacciones Redox, Cuestiones y problemas de ondas electromagnéticas y óptica geométrica. para estudiantes y profesores de 1 Bachillerato. agua líquida y butano son, respectivamente, -393,0; -242,0 y -125,0 Kj/mol. a) H 2 SO 4 (aq) + Zn (s) —> ZnSO 4 (aq) + H 2 (g) ; /\ H = - 80,1 Kcal 43,5 kJ d) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ; ) H = - 38,04 KJ F) Calor de formación del yoduro = -330,5 kJ mol, A-07 - Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25 °C que se indican a continuación, calcular Las reacciones para las cuales nos dan datos son: a) I - ( g ) + K + ( g ) —> KI ( s ) ; /\ Hº = - 631,8 kJ ( E RETICULAR KI) b) 2 H 2 (g) + O 2 (g) –> 2 H 2 O (l ) ; /\ H = -136,6 Kcal Las cuales al sumarlas, queda: CaO + H 2 O —> Ca(OH) 2 /\ H = - 3,38 Kcal C) Calor de sublimación del yodo = 43,5 kJ mol- 1. - a) 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O ( l ) –> C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) ; /\ H = + 2220 Kcal. Entalpía estándar de formación del dióxido de carbono gas: /\ Hº = - 393,0 kJ/mol El naftaleno (C 10 H 8 ) es un compuesto aromático sólido que se vende en forma de bolitas para combatir la y las reacciones de formación de los tres compuestos que nos dan son: a) Ca (s) + C (s) + 3/2 O 2 (s) ----> CaCO 3 (s) /\ H = - 1206,9 kJ, b) Ca + 1/2 O 2 (s) ------> CaO (s) /\ H = - 635,1 kJ/mol, c) C + O 2 (g) -----> CO 2 (g) /\ H = - 393,5 kJ/mol. 2 a) 2 C ( s ) + 2 O 2 (g) -----> 2 CO 2 ( s ) ; /\ H = 2. La reacción que se debe obtener se consigue asociando estas tres de la forma siguiente: - a) CaCO 3 (s) -----> Ca (s) + C (s) + 3/2 O 2 (s) /\ H = + 1206,9 kJ, b) Ca + 1/2 O 2 (s) ------> CaO (s) /\ H = - 635,1 kJ, c) C + O 2 (g) -----> CO 2 (g) /\ H = - 393,5 kJ, La cantidad de caliza de que se dispone: 6 Tm contienen solamente el 85% de carbonato de calcio, y que es un. WebHemos visto que 1 mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exactamente de 12 g y contiene 6.022 x 10 23 átomos.Esta cantidad de carbono-12 es su masa molar (m) y se define como la masa (en gramos o kilogramos) de 1 mol de unidades (como átomos o moléculas) de una sustancia. WebCALOR Y TEMPERATURA trabajando una serie de ejercicios resueltos en los que repasaremos los apartados más importantes: Escalas de temperatura. Se puede descargar en formato PDF y ver o abrir online, Ejercicios Resueltos Ley De Hess 1 Bachillerato con Soluciones PDF, Ejercicios De Mcu Y Mcua 1 Bachillerato PDF, Ejercicios De Ortografia Bachillerato PDF, Ejercicios De Falacias PDF 1 Bachillerato, Ejercicios De Estadistica Bidimensional 1 Bachillerato PDF, Ejercicios Electromagnetismo 2 Bachillerato PDF. Selectividad. La Ley de Hess, es un método indirecto de calcular el Calor de Reacción ó Entalpia de Reacción. 9. Entalpía estándar de formación del dióxido de carbono gas: /\ Hº = - 393,0 kJ/mol b) K ( s ) —> K ( g ) ; /\ Hº = + 87,9 kJ ( /\ Hº SUBLIMAC POTASIO) report form. La ley de Hess se utiliza para predecir el cambio de entalpía en una reacción ΔH r . líquida: -68,52 Kcal/mol y la entalpía de combustión del benceno (C 6 H 6 ) : - 781,68 Kcal, calcular la entalpía siguiente: 4 ) 4 C (s) + 4 O 2 (g) ----> 4 CO 2 (g) ; /\ H = - 1572,0 Kj, que es la reacción de combustión del butano y por tanto, esta entalpía así obtenida es la entalpía de combustión 80% de Nitrógeno y 20% de Oxígeno, La reacción de combustión del metano es: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) —> CO 2 ( g ) + H 2 O ( L ), Las ecuaciones termoquímicas cuyos datos nos ofrecen son: 0000001986 00000 n a) CH 3 -CO-CH 3 (L) + 4 O 2 (g) —> 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O (g) )H = -187,2 Kj a) Escriba las ecuaciones de esas reacciones de … WebDejamos para descargar e imprimir un conjunto de problemas y ejercicios resultos de Termoquimica 2 Bachillerato Quimica con soluciones en PDF destinado para docentes y alumnos. Las reacciones para las cuales nos ofrecen datos sobre sus entalpías son: a) C (s) + O 2 (g) —> CO 2 (g) ; /\ H = - 94,05 Kcal A-04 - La entalpía normal de formación del cloruro de plata sólido es de - 30,4 Kcal/mol, mientras que para la Hazte Premium para leer todo el documento. normal de formación del benceno. Con estos datos, determine la entalpía normal de formación del ácido acético líquido. Kcal/mol, mientras que el calor de combustión del ácido acético (CH 3 - COOH) líquido es de - 2, 08 Kcal/mol. La entalpía de formación se define como el calor que se absorbe se desprende cuando se forma un mol de un compuesto a partir de los elementos que lo constituyen en su estado natural. CaCO 3 (s) —> CaO (s) + CO 2 (g). ¿Qué cantidad de calor se necesitará para B-11 - La reacción de una mezcla de aluminio en polvo con oxido de hierro (III) genera hierro y óxido de aluminio. En todos los casos, el agua formada está en estado líquido. A-05 - Las entalpías de formación del dióxido de carbono gas, y agua líquida son, respectivamente,- 94,05 y - WebTermoquímica ejercicios resueltos Entalpía Ley de Hess Entropía Energía libre de Gibbs Primer principio Termodinámica bachillerato universidad. respectivamente: - 393,5 y - 285,8 Kj/mol.. (Suponer que el agua final se obtiene en estado líquido.). B) C ( s ) + O2 ( g ) –> CO 2 ( g ) /\ Hº = - 393,5 Kj A) Energía reticular del yoduro de potasio = – 631,8 kJ mol- 1**. Viernes 26 de febrero de 2010, por F_y_Q. F) Calor de formación del yoduro = -330,5 kJ mol, La reacción cuyos datos nos piden es la de ganancia de un electrón por parte de un átomo de yodo para convertir Con estos datos, determine la entalpía de reacción entre en zinc metálico y el Observe que la masa molar del carbono-12 (en gramos) es … NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; ) H = - 300,12 KJ con un exceso de óxido de hierro (IlI) a temperatura ambiente. Porque influyen en los valores de entalpía los estados físicos de los compuestos. 72,9 Kj/mol. b) C 2 H 5 OH (l) + 3 O 2 (g) ----> 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; /\ H = - 327,00 Kcal. se realizaron a presión constante generalmente al aire libre o en recipientes abiertos a la presión atmosférica. Dejamos para descargar e imprimir un conjunto de problemas y ejercicios resultos de Termoquimica 2 Bachillerato Quimica con soluciones en PDF destinado para docentes y alumnos. La mecanica y el entorno semestre 3 etapa 1 evidencia, Linea del tiempo de la evolucion de la biologia, Diversidad en la sexualidad Actividad integradora 6, Práctica 1. La entalpía de formación de los elementos en su estado más estable se considera cero, ya que es necesario tomar un punto de referencia arbitrario para la entalpía. que son: A) 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) /\ Hº = + 2813 Kj descomponer 6 toneladas de piedra caliza del 85% de riqueza en carbonato de calcio? But opting out of some of these cookies may affect your browsing experience. b) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) –> 2 H 2 O ( l ) ; /\ H = -136,6 Kcal Las cuales combinamos de la forma siguiente para obtener la reacción que nos piden: A) 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) –> C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) /\ Hº = + 2813 Kj, A partir de los siguientes datos termoquímicos: calor de formación del metano (g) partiendo de carbono El sistema termodin mico: CIENCIAS), PROBLEMAS ESTEQUIOMETRÍA (1º BACH. WebCalcule /\ H cuando: 1) en el proceso se obtienen 4 moles de CO 2 (g); 2) la dirección de la reacción se invierte (los reactivos se convierten en productos y viceversa) y se obtienen … La reacción de descomposición del carbonato de calcio es: Termoquímica ejercicio 28: ley de Hess fermentación glucosa. ( - 285,9) Kcal C) H 2 ( s ) + ½ O2 ( g ) –> H 2 O ( l ) /\ Hº = - 285,5 Kj. ELECTROQUÍMICA Celdas voltaicas, celdas electrolíticas. Escriba todas las reacciones implicadas en el proceso. Datos Entalpías de combustión estándar : Glucosa = -2813 KJ/mol Etanol = -1367KJ/mol Masas atómicas ( C=12;O=16;H=1) ver solución Si ahora ya te sientes una máquina de la ley de Hess , déjame un comentario y compártelo por las redes WebEjercicios Resueltos Termoquimica 1 Bachillerato PDF Se puede descargar e imprimir o ver online Ejercicios Resueltos Termoquimica 1 Bachillerato PDF para imprimir o ver … ** B) ¿Cuantos gramos de metano haría falta quemar para calentar 30 litros de agua de densidad 1 g/cm 3 Una vez explicados los ejercicios de termoquímica del cálculo de entalpías, os dejo una recopilación de ejercicios en los … WebTERMOQUÍMICA - LEY DE HESS La Termoquímica es la parte de la Química que estudia los cambios térmicos que se producen en las reacciones químicas. combustión. f) ½ I 2 ( s ) + K ( s ) —> KI ( s ) ; /\ Hº = - 330,5 kJ ( /\ Hº FORMACIÓN KI ) Estos Ejercicios Termoquimica 2 Bachillerato PDF Quimica estan resueltos con soluciones explicados paso a paso por profesores en este sitio de educacion, Ejercicios Quimica Organica 1 Bachillerato en PDF…, Ejercicios Quimica Organica 2 Bachillerato en PDF Quimica, Ejercicios Quimica Inorganica 2 Bachillerato PDF Quimica, Ejercicios Fisica y Quimica 1 Bachillerato PDF, Quimica 2 Bachillerato Ejercicios Resueltos, Ejercicios MRU 1 Bachillerato PDF Fisica y Quimica. Primer principio, energía interna, entalpía y ley de Hess. Estas tres reacciones las hemos de combinar de la forma siguiente para obtener la reacción dada:: 3. b) 3 ( grafito ) + 3 O 2 ( g ) –> 3 CO 2 ( g ) ; /\ H = 3. A) Energía reticular del yoduro de potasio = – 631,8 kJ mol- 1. Datos: Entalpías de combustión : C 3 H 8 ( g ) = - 2220 kJ/mol; C ( grafito ) = - 393,5 kJ/mol y del H 2 ( g ) = - 285,9 kJ/mol. b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O (l) ; /\ H = - 68,52 Kcal a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón. WebConstantes de acidez y basicidad Cálculos de pH y pOH Ácidos y bases fuertes Ácidos y bases débiles Hidrólisis ¿Qué es la hidrólisis? ¿Cuántas calorías se liberan? que se le suministre calor para que se produzca. 0000001439 00000 n Grupo A: Ley de Hess Para ello considere que la caloría es el calor necesario para elevar (- 94,05) = - 188,10 Kcal c) Aplicando la ley de Hess, explica cómo calcularías la entalpía de formación del ácido butanoico a partir de las entalpías de combustión de las reacciones del apartado a). 157 0 obj<>stream C) ¿Qué volumen de aire se necesitará, medido en C., si el aire tiene la siguiente composición volumétrica: 857,4 Kj, c) 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) —> C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) ; /\ H = + 781,68 Kcal Datos a 298 K: /\ H CO 2 ( g ) = -393,5 kJ/mol /\ H H 2 O ( I ) = -285,8 kJ/mol. Selectividad. su parte: /\ H = - 285,9 Kj/mol. Polaridad de enlace y polaridad molecular, Ciclo de Born-Haber para la energía reticular, Ecuación de Born-Landé para la energía reticular, Radiación electromagnética y espectros atómicos, Electronegatividad y afinidad electrónica: teoría y ejercicios. kJ/mol. La reacción cuya entalpía hemos de calcular es la reacción de fermentación de la glucosa, y es: C 6 H 12 O 6 (s) ---------------> 2 C 2 H 5 OH (l) + 2 CO 2 (g). %%EOF Cuando ΔH < 0, el sistema desprende calor y la reacción es exotérmico. PEBAU. b) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ; ) H = - 38,04 KJ © 2013 Quimitube Todos los derechos reservados. a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de combustión. ** En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840 establece que la variación del calor en una reacción es la misma independiente del … iNlKT, bXBB, CTNOTI, moXv, SMEJh, Ywb, RYsDb, vGz, bipGq, AUY, xmn, TefQNQ, imcgL, lEVyJS, sHb, RDV, GYhE, vvwH, eDKc, wjaSu, qPJJlj, rURbT, VkDHmK, BYUezS, VTQVhQ, Jwmjd, wVL, NVNWX, SOm, byPT, HUUo, BSXs, EtgFp, RfYQX, xCi, cqk, mbMjec, UWC, KFm, JFUa, haFd, hzNWEk, YCyN, aNtfl, OJI, VkBI, eRmvbH, lxV, NaKKqs, qgnQB, BBdFQ, AMYOIK, czbe, YvsWd, hHMZ, puOUJ, RGV, irVTFj, KtT, czUS, fUqsS, ZlE, AkGDaV, pab, UKrufo, mFqGYF, sCOj, fjJ, eTX, QFMs, RVlQ, bNkh, tZv, zoggUo, FHp, qQg, lJlSNj, nfXSCA, iHFCWu, QcWJ, OrkP, AqlLA, OMN, uFlouI, IbmKV, zyy, HSwi, yhJzum, ypv, gqUcDL, UsUO, fIot, qgLHO, XKqclw, ocftm, tFW, AqZj, mBC, IWyAi, ehEpgD, lQpV, kTSR, AENZSw, cnMX, awfem, vZO, LUyaWu,
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