NO : 11 electrones de valencia. Estado Sólido. Luis A. Escobar C. 266 QUÍMICA GENERAL 267 QUÍMICA GENERAL BIBLIOGRAFÍA R. CHANG (2002): “Química General”. Otorgo el consentimiento para el … Por tanto, la adición de vapor de agua al aire proporciona un medio para controlar la temperatura del horno. Puntaje para este examen: 9 de 10 Entregado el 2 de mayo en 20:34 Estimado estudiante Este es el cuestionario laboratorio 4, donde se te propondrán 10 preguntas con un … 3. s x 3 x 10 8 m / s E= 542,8 x 10 −9 m E = 0,0366 x 10-10 erg → energía de un foton 1 cal Etotal = 0,0366 x 10-10 erg x 6,023 x 1023 fotones x 4,18 x 10 7 erg Respuesta: Etotal = 52,74 x 103 calorías 20. GAS NATURAL El Gas natural es una mezcla de gases entre los que se encuentra en mayor proporción el metano. Disolventes alifáticos - Sirven para la extracción de aceites, pinturas, pegantes y adhesivos; para la producción de thinner, gas para quemadores industriales, elaboración de tintas, formulación y fabricación de productos agrícolas, de caucho, ceras y betunes, y para limpieza en general. ¿En K? Teoría cuántica y estructura electrónica de los átomos Efecto fotoeléctrico, Teoría de Bohr, naturaleza dual del electrón, mecánica cuántica, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica. H2, N2, O2, F2, Cl2, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 4. no son reactivos. Solución: P total = P N2 + P vapor de agua P total = 750 mmHg P vapor de agua = 17,5 mmHg Entonces P N2 = 750 mmHg - 17,5 mm hg Respuesta: La presión del gas seco es 732,5 mmHg 219 QUÍMICA GENERAL 13. El número atómico (Z) de un elemento indica el número de protones y el número másico (A) indica la suma de protones y neutrones que se encuentran en un núcleo de un átomo. En la penúltima parte se presenta una introducción a la Química Orgánica con el estudio del átomo de Carbono y las principales Funciones Orgánicas. Determinar el % WH2SO4 en la mezcla final. Un T.V. Determinar el volumen de la solución de H2SO4 en la neutralización 233 QUÍMICA GENERAL #eq-g ácido = # eq- g base ma= masa del ácido ma = N bVb peso equiv ma = N bVb M /θ ma θ = Nb Vb M ma 2 = (2)(4) 98 mH2SO4 = 392 g la solución NaOH se requiere esta masa de H2SO4 para neutralizar En la solución de H2SO4 La masa de H2SO4 representa el 60% 392 g ----- 60% Î msol 100% msol= 653,33 g Como: ρ = V= m V 653,33 g m = ρ 1,5 g / mL Vsolución H2SO4 = 435,55 mL 234 msol= 392 x100 60 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS PROPUESTOS 1. 672 L 3. Cu + H2SO4 Æ CuSO4 + H2 98g 22,4L 2520 g VH2 VH2 = 2520 x 22,4 /98 = 576 L Por Eficiencia : VH2 = 0,9x 576 L = 518,4 L Respuesta: El volumen a condición normal de hidrógeno es 518,4L 23. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal. ¿Cuál será su número en cm-1? Se ha deducido que el número de masa de un átomo W esta entre 86 y 96 el # de e-s desapareados es “3”. M N2= 2 x 14= 28 M H2O= 2 x 1+1 x 16=18 M H3PO4= 3 x 1 + 1 x 31+ 4 x 16 = 98 M HCl= 1 x 1+1 x 35,5 = 36,5 MOL En el Sistema Internacional de unidades, es la unidad correspondiente a la magnitud “cantidad de sustancia”. Calcular: a) La composición % en peso. Se recoge gas hidrógeno sobre agua a 25°C. El elemento A pertenece al grupo VII A El elemento B pertenece al segundo período Respuesta: I y II 8. El elemento B pertenece al segundo período III. PvH2O a 20°C=17,4 mmHg. La energía se puede convertir de una forma en otra. 6. H H C R CH3-R H CARBONO SECUNDARIO: Presentan sus cuatro valencias para ser saturadas por dos átomos de hidrogeno libre y sustituibles y dos radicales. 249 QUÍMICA GENERAL PIROMETALURGIA DEL HIERRO La operación pirometalúrgica más importante es la reducción del hierro. Un compuesto posee 1,6% de H, 22.2% de N y 76,2% 0 y 20gr de este reacciona con NaOH. Todos los tipos de petróleo se componen de hidrocarburos, aunque también suelen contener unos pocos compuestos de azufre y de oxígeno; el contenido de azufre varía entre un 0,1 y un 5%. o (c.g.s.) El proceso de endurecimiento del acero consiste en el calentamiento del metal de manera uniforme a la temperatura correcta y luego enfriarlo con agua, aceite, aire o en una cámara refrigerada. El nombre será cromato manganoso (F). CARBURIZACIÓN EN BAÑO LÍQUIDO El acero a cementar se sumerge en un baño de cianuro de sodio líquido. Si 1 kg de benceno (C6H6) se oxida con oxígeno, ¿Cuántas moles de O2 se necesitan para convertir todo el benceno a CO2 y H2O? 5. 4 Realiza actividades y proyectos de … El gas natural que aparecía en los yacimientos se quemaba como un residuo más, ya que, a pesar de su enorme poder calorífico, no se podía aprovechar por los problemas que plantea su almacenamiento y transporte. (2) De (1) Z2 - Z1= 24 A-n2 – (A-n1) = 24 A-n2 –A+n1 = 24 n2-n1= 24 De (2) y (3) n1+n2 = 40 -n1+n2= 24 …. 21. Newlands, agrupó a los elementos de acuerdo a las masas atómicas, en grupo de siete elementos, resultando que los elementos que se encontraban en la misma columna presentaban características similares. Al tratar 1000 gramos de caliza (CaCO3) con solución de HCl hay desprendimiento de 179,2 litros de CO2 en condiciones normales. EJEMPLO: Incorrecto Ni – Co I – Te Correcto Co - Ni Te - I Deficiencias: • Los metales y no metales no tenían límite definido. 40 III: Homog; QUÍMICA GENERAL 26. Es la mejor alternativa para monetizar reservas en sitios apartados, donde no es económico llevar el gas al mercado directamente ya sea por gasoducto o por generación de electricidad. 14. Hexafloruro de azufre Pentacloruro de fósforo 118 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS 1) ¿Al reaccionar el amoniaco, NH3, y el ión hidrógeno, H+, qué tipos de enlaces se formarán? a. Escala Estimativa de Evaluación del Laboratorio, Está la Hoja de presentación según formato, Fotografías (Evidencia) del procedimiento, Aplicar experimentalmente los conocimientos teóricos sobre los tipos de reacciones químicas, sus, Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química, mediante el reconocimiento de. N 1s2 2s2 2p3 N ENLACE IONICO Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de electrones debido a la diferencia elevada de electronegatividad de los elementos Este enlace se da generalmente entre: METAL : CEDE SUS ELECTRONES NO METAL : GANA ELECTRONES Generan iones con carga opuesta Forman sólidos cristalinos estables Sus puntos de fusión son altos, entre 300 y 1000 °C Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente Sus puntos de ebullición fluctúan entre 1000 y 1500°C 113 QUÍMICA GENERAL Los compuestos iónicos son solubles en agua Conducen la corriente eléctrica Ejm. Señalar la posición del elemento en la tabla. 7. 1925 Wolfgang Pauli: Afirma que en un orbital solo se permiten dos electrones con espín opuesto en cada orbital. 10,18 L 4. [Ne] 3s2 3p5 [Kr] 5s2 4d4 : [Ar] 4s2 3d5 Cl (Z=17) : Mo (Z=42) : Mn (Z=25) Respuesta: El Mo: [Kr] 5s2 4d4 → [Kr] 5s14d5 (6 electrones celibatarios) 27. En la resolución de esta ecuación se obtuvieron inicialmente tres números cuánticos n, l, m pero fue necesario un cuarto número cuántico: s, entonces: ψ = f (n, m, l, s) NÚMEROS CUÁNTICOS a) Número cuántico principal (n): Nos indica el nivel energético principal del electrón, toma valores enteros y positivos, determina el tamaño de la nube, cuanto mayor sea el valor de n, más lejano estará el electrón del nivel del núcleo. 10. a) 4, IVB c) 5, VIB b) 5, VA d) 4, IIIB e) 4, IVB Un elemento químico posee un último electrón con estado cuántico (5, 1, 0, -1/2). ++AB + CD Æ AD + CB Al23+ (SO4)32- + K+(OH)- Æ K2SO4 + Al(OH)3 e) Reacciones Exotérmicas: Cuando la reacción química libera energía. Cloro Bromo Yodo -2 Cl Br I 2,+/- 3, 4,5 Nitrógeno Silicio N Si Fósforo Arsénico Antimonio +3 Boro HIDRÓGENO +/- 1 Hidrógeno 5. La masa es una cantidad de materia, muchas veces se confunde la masa con el peso, la masa no varía con la ubicación en cambio el peso sí. NaOH V= 1300 mL Densidad= 1,5 g/mL %WNaOH= 50% ρ= m/v Æ m= ρx V= 1,5 g/mL msol= 1,5 g/mL x 1300 mL msol= 1950 g el NaOH se encuentra al 50% mNaOH= 0,50 (1950 g) mNaOH= 975 g H2SO4 + 2NaOH Æ Na2SO4 + 2H2O 80 142 Masa estequiometrica 975 mNa2SO4 m Na 2 SO 4 = 975 x142 = 1730,6 80 Nos dicen que el rendimiento es el 80% m % ren dim iento = Na 2 SO 4 x100 mteorica mNa2SO4 = 1730,6 es la masa teórica (100%) m 80 = Na 2 SO 4 x100 1730,6 185 QUÍMICA GENERAL Masa producida de Na2SO4 (considerando el 80% de eficiencia) mNa2SO4= 1384,48 g Respuesta: La masa de Na2SO4 producida es 1384,48 g 186 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS 1. El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos átomos idénticos. ¿Cuál es su normalidad?. 15. Se tiene 3 litros de una solución de H2SO4 cuya densidad es 1,5 g/mL y se encuentra al 70% en peso de ácido si se le añade 2 litros de agua determinar sobre la solución final, calcular: a. Densidad b. Porcentaje en peso H2SO4 c. Porcentaje en peso de agua 44 QUÍMICA GENERAL 14. de B 30 g y si la es 48 Por la gráfica 6λA= 4 λB + 1 λB 4 17 λB 4 λ A 17 = …… (1) λB 24 Por el principio dual de la materia h λA = Æ h= λAmA VA mVA h λB = Æ h= λBmBVB mVB 6λA= (1) en (2) 68 λAmAVA = λBmB VB VB = λ A mnVA ………. Se tiene la siguiente estructura de Lewis para el ión XO42− . ¿Cuál será el volumen que ocupen 2 mol-g de un cierto gas recogido en agua a 806,7 mmHg y 27°C, sabiendo que PvH2O a 27°C=26,7 mmHg 19. El gas natural tiene 70% de metano, 10% de etano, 15% propano, dependiendo de la fuente de gas. si su densidad es 0,78g/cm3. n H 2O = 2.f Relación moles – peso Se obtienen 400 gramos de dióxido de carbono. ¿Cuántos mL de agua destilada habrá que añadirle a 500 mL de una solución de H2SO4 de CM= 5 mol/L para que su concentración disminuya hasta 1,74 mol/L? 17 QUÍMICA GENERAL CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA Gas Vapor x x líquido líquido : : licuación o licuefacción condensación Los cuerpos pueden pasar de un estado a otro por la variación de la temperatura y/o presión. GASES NOBLES • • • • Son átomos estables, porque tienen ocho electrones de valencia excepto He. Antes de emplear el gas natural como combustible se extraen los componentes más pesados, como el propano y el butano. Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Sc Y La Ac Ti V Cr Mn Fe Co Ni Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Hf Ta W Re Os Ir Pt Ku Ha B C N O F Al Si P S Cl Cu Zn Ga Ge As Se Br Ag Cd In Sn Sb Te I Au Hg Tl Pb Bi Po At Ventajas: • Dejó espacios básicos para nuevos elementos. Así ocurrió al descubrirse el rubidio y cesio con propiedades similares a la tríada del Li, Na y K. Además, no todos los elementos formaban tríadas. Calcular la fórmula molecular FE = K EJEMPLO La composición centesimal de un compuesto orgánico es 82,75% de carbono y 17,25% de hidrógeno. Un átomo de hidrógeno absorbe cierta cantidad de energía que permite a su e- llegar a la tercera orbita (n=3), cuando el átomo excitado volvió a su estado fundamental, emitió luz detectable por el ojo humano ¿cuanta energía se liberó? Solución: ρ acero = 7,9g/ml = m V V = m ….. 7,9g/ml (1) 454g = 1362000g , en (1) 1lb 1362000g 1l 1m 3 V = = 172405,06mL × × = 0,172m 3 7,9g/mL 1000mL 1000L m=3000lb Respuesta:: El volumen del lingote será: 0,172m3 6. Se colocaron 5 perlitas de NaOH + 50 ml de H2O en un vaso químico de 100 ml. En un experimento a 30ºC y a una presión total desconocida, se tiene oxígeno con vapor de agua de manera que la relación molar es 99 a 1 respectivamente y la HR= 28,31%, hallar la presión total. E=mc2 E=energía m=masa c=velocidad de la luz UE=Umc2 , UE=E2-E1 (cambio de energia) Um=m2-m1 (cambio de masa) Esta relación fue comprobada en las reacciones nucleares, donde cantidades pequeñas, de masa se convierte en cantidades inmensas de energía, esta ecuación relaciona la masa y la energía, se puede afirmar que la masa y la energía del universo 20 QUÍMICA GENERAL permanece constante. Javier Prado Este 4600, Santiago de Surco 15023. A) UNIDADES FUNDAMENTALES Cantidad fisica Longitud Masa Tiempo Corriente eléctrica Temperatura Intensidad luminosa Nombre de unidad Metro Kilogramo Segundo Amperio Kelvin Candela Símbolo de unidad m Kg S A K cd En cualquier sistema (M.K.S.) Asegurar y garantizar la calidad de la atención médica y servicio a nuestros clientes. Describe un medio físico para separar estas dos sustancias. Guías de Laboratorio 17 septiembre, 2018 Práctica No.4. a) NH3 b) NaBr c) BaCl2 19. 2) Los gases son compresibles, se puede reducir el volumen incrementando la presión. a) 20 c) 28 b) 7 d) 11 15. 2010 Exprese también el vector de la longitud de onda y frecuencia de la radiación emitida. Calcule la pureza del CaCO3 en la caliza, CaCO3 + 2HCl Æ CO2 + H2O + CaCl2 6. Solucion: C = λf f = C/λ = (3×108 m/s)/ 522nmx (1×10-9/1nm)=5,75×1014 1/s = 5,75x1014 Hz Respuesta: La frecuencia es 5,75×1014 Hz 34. 13. Solución: A1 Z Xn A2 Z Abundancia: 5 X n+2 3 A3 Z X n+4 2 A1 = Z + n = Z + 8 Si Σ neutrones es 30 n+n+2+n+4 A2 = Z + n + 2 = Z + 10 = 30 A3 = Z + n + 4 = Z + 12 3n = 24 ⇒ n = 8 A 5 + 3 A 2 + 2A 3 MA = 1 5+2+3 ( Z + 8) + 3( Z + 10 ) + 2( Z + 12) MA = 29,4 = 5 10 Respuesta: Z = 20 157 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS PROPUESTOS 1. En el HCl, el θ= 1, N = MӨ N=M V1 N1 = V2N2 (3 L) (6) = V2 (1,8) V2= 10 L El volumen de la solución final es 10 litros luego el agua añadida será: VH2O añadida= 10 L -3 L = 7 L Respuesta : El volumen de agua añadida es 7 litros. %W CaCO3: 68% %W MgCO3: 30% dolomita: 10kg= 10000 g CaCO3 Æ CaO + CO2 100 44 6800 g mCO2 mCaCO3 = 0.68 (10000g) mCaCO3 = 6800 g mCO2 = 6800 x 44/100 = 2292g MgCO3 Æ MgO + CO2 84 44 3000g mCO2 mMgCO3= 0.30 (10000g) mMgCO3= 3000g mCO2 = 3000 x 44/84 = 1571,43g 195 QUÍMICA GENERAL mCO2= 2992 g + 1571,43= 4563,43g mCO2= 4563,43g x 1 lb/454g = 10,05 lb Respuesta: La masa de CO2 producida es 10,05 lb 19. Calcule las mol-g del gas. 8. 31. En un cilindro sin aire se coloca gas butano hasta que su presión sea 1 atm, luego se ingresa el gas neón, para que forme la mezcla gaseosa. El átomo es eléctricamente neutro. La atomicidad es 2 + x + 3x = 14 4x = 12 X= 3 Luego la fórmula del hidróxido es M(OH)3 139 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS PROPUESTOS 1. PRINCIPIOS DE INCERTIDUMBRE Heisenberg, propuso lo siguiente: No es posible conocer al mismo tiempo la posición del electrón y el momento (mv), todos los medios para descubrir la trayectoria del electrón tienen fotones cuya energía alteran el movimiento y posición del electrón. A) HBrO3 B) Br2O3 C) Na2CO3 D) Fe2S3 E)HCl(ac) 28. Lunes Martes Miercoles Jueves Vienes Sabado Domingo. C) Si n = 2 entonces el número de subniveles es 2 (2s y 2p). Z1 + n Z1 Z2 + n Z2 Wn Xn ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO En forma casual Newton observo la descomposición de la luz, al pasar un haz a través de un prisma de cristal. 30 electrones 14. Taller 06 05-04 Numeros Cuanticos. Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos HIPO - OSO - OSO - ICO PER- ICO Prefijos y sufijos utilizados en las sales HIPO-ITO -ITO -ATO PER-ATO Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO el perICO toca el silbATO. Se tiene 42 gramos de nitrógeno y 30 gramos de hidrógeno (no reaccionan) en un recipiente de 6 litros y la temperatura es de 28ºC. Indique la(s) QUÍMICA GENERAL I. II. 26,56x10-23g 4. s x λ −27 18 o 2 o λ = 6,62 x 10 x 3 x 10 A = 9,5 x 10 A λ = 951,6 Ao 2,09 x10 −11 erg f= = 0,31 x 1016 s-1 − 27 6,63x10 erg.s Respuesta: f = 3,1 x 1015 s-1 ∆E = 2,09x10-11 erg λ = 951,6 Å 22. Respuesta: Un gas es toda sustancia que verifica las propiedades del estado gaseoso, como el predominio de las fuerzas intermoleculares de repulsión sobre las de atracción. PSIAxPie 3 R = 10,8 Na2O2 + H2O → 2NaOH + ½ O2 mol − 1bx.º R 14. ¿Qué volumen en pies3 de oxigeno a 21,6 PSIA y 47ºF se obtendrán en la reacción de 20 libras de oxilita (Na2O2) con agua, sabiendo que se forma soda cáustica y oxigeno? Presiones de vapor del agua a diversas temperaturas Temperatura (°C) Presión de vapor (torr) Temperatura (°C) Presión de vapor (torr) 0 5 10 15 17 18 19 20 21 22 23 4.6 6.5 9.2 12.8 14.5 15.5 16.5 17.5 18.7 19.8 21.2 24 25 30 35 40 50 60 70 80 90 100 22.4 23.8 31.8 42.2 55.3 92.5 149.4 233.7 355.1 525.8 760.0 212 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS 1. Course Hero member to access this document, Screen Shot 2019-06-18 at 12.52.25 PM.png, Universidad Tecnológica de Panamá • FIC 24, University of Guadalajara • BIOQUIMICA 20181, Universidad Tecnológica de Panamá • QUIMICA 1II112, University of Texas, Rio Grande Valley • CHEM PHYSICAL C, 390506888-Lab-Propiedades-Coligativas-Utp.pdf, BHs-320 Ethical Decision-making Draft Paper.docx, Autonomous University of Baja California • QUIMICA 10, Norbert Wiener University • QUIMICA GE 101, A3D17807-4E09-47A0-A57D-459DF3107567.jpeg, Ans Page 355 Level Easy Learning Objective 2 Describe the layers of cultural, pts Question 11 W E B Du Bois argued in his famous book The Souls of Black Folk, page 481 without a separate sensor timing for the piston firing is required Here, _Unit_5_Lesson_3-_Day_1-_Early_Reconstruction, Question 10 Correct Mark 100 out of 100 Smokers are more likely to be murdered, uøÁUPõÚ õuõvμ GöõÒ EaÁμ GßÚ A 75 ¼mhº B 100 ¼mhº C 150 ¼mhº, make an effort to be more friendly to the staff Staff members sensed that RS was, Julia Barbosa Immigration Assignment FALL 2021.docx, The critical path for the network activities shown below is with duration, civilian industry Under DSCA oversight the Office of Humanitarian Assistance, necessary connection between merit and success It would probably contribute more, DD57A920-40A7-4850-B4A3-6DF35AB0C76F.jpeg, How many stations does the Central Line have on the London Underground a 47 b 43, EXAMPLE CULTURE Traditions Customs Values Trade and Skills WORLD HERITAGE SITES, A softball coach is asking her assistant about preparations for an important game. Título universitario o técnico: Si cuentas con grado académico (Bachiller, Maestro o … 15. Al darle calor, el azúcar se funde tomando un color amarillo oscuro (olor a caramelo) que luego se torna marrón, desprendiéndose un humo blanco, posteriormente se siente un olor desagradable, el azúcar se ha carbonizado. 260 QUÍMICA GENERAL Aunque existen yacimientos que proporcionan exclusivamente gas natural, éste va casi siempre asociado al petróleo en sus yacimientos, y sale a la superficie junto a él cuando se perfora un pozo. 27. … 5. de +1, excepto en los hidruros metálicos donde su número de oxidación es -1. Son monoatómicos. abreviada b) Ls # cuanticos del penúltimo e5. Calcular: a) La cantidad de SO2 producido en gramos y en moles. Por ejemplo, la destilación fraccionada de un petróleo ligero típico proporciona un 35% de gasolina, un 15% de queroseno y trazas de asfalto, siendo el resto aceites lubricantes y aceites de puntos de ebullición más altos. En el horno, el oxígeno reacciona con el carbono del coque para formar monóxido de carbono: 2C(s) + 02 (g) 2 CO(g) ∆H = -221 kJ El vapor de agua presente en el aire también reacciona con el carbono: C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ∆H = + 131 kJ Observe que la reacción del coque con el oxígeno es exotérmica y suministra calor para la operación del horno, pero su reacción con el vapor de agua es endotérmica. Número de masa (A) El número de masa es la suma de los protones y neutrones del átomo. DE Oxidación: Es el proceso donde el átomo molecular o ión pierde electrones. Es homogénea la solución de sal, sus componentes pueden separarse por evaporación. La reacción de monocloración del metano es la siguiente: La reacción puede continuar generando el producto diclorado, el triclorado e incluso el producto tetraclorado. El átomo presenta las siguientes partes: 1. Cuando el elemento estroncio, se combina con el elemento bromo, cada átomo de estroncio: A) gana electrones C) pierde un electrón E) no pierde ni gana B) pierde dos electrones D) gana un electrón 20. Señale la fórmula del hidróxido del metal. VARIABLES DE ESTADO a) Volumen (V) El volumen de un gas está determinado por el volumen del recipiente que lo contiene, como hemos indicado el gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene. El grupo B posee también a los elementos de transición interna conocidos como tierras raras cuya configuración electrónica termina en el subnivel “f”. La presión final de A es 1,2 atm La presión final de B es 0,8 atm. 5) Los gases se mezclan espontáneamente y totalmente unos con otros a presión constante (difusión) PROCESOS RESTRINGIDOS Se trata de establecer una relación matemática entre las variables de estado, cambios que experimenta la sustancia gaseosa pero manteniendo constante su masa y una de las variables de estado. ( x ) NA 6,023 x 10 23 MOLÉCULA GRAMO (mol-g) La molécula gramo es la masa de una mol de moléculas, equivalente numéricamente a su peso molecular ( M ) expresado en gramos 1 mol-g .. contiene 6,023 x1023 moléculas ,, en el Peso Molecular (g) EJEMPLO 1mol-gN2 … contiene … 6,023x1023 moléculas de N2… en …28 g m (g) N º moléculas y N º moléculas ( y ) y N º mol − g = = = NA 6,023 x 10 23 My COMPOSICIÓN CENTESIMAL La composición centesimal (c.c.) Se trata 420 gramos de N2O5 con 90 gramos de agua. Universidad Privada requiere un(a) recien egresado(a) para el area de Laboratorio de Quimica en el puesto de asistente.De la especialidad de Química o afines. b) ¿Cuantos gramos de H2SO4 puro se necesitan para neutralizar los 2, 5 g de NaOH? a) Formula desarrollada (ESTRUCTURAL), se indican todos los enlaces existentes entre los átomos que forman la molécula. a. 33. El cloroformo es un líquido volátil y de sabor dulce que durante mucho tiempo se utilizo como anestésico. OXIDOS Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Señale el nombre de H3PO2 a) Ácido fosfórico b) Ácido fosforoso c) Ácido hipofosforoso d) Ácido perfosfórico e) Ácido de fósforo Solución: La presencia de hidrógeno, fósforo y oxígeno indica que el compuesto es un ácido oxácido. sobre ondas 6.0x10-3cm Solucion: 1,5 λ = 6,0 x 10-3 cm λ = 4,0 x 10-3 cm ύ = 1 / λ = 1 / 4 x 10-3 ύ = 250 cm -1 Respuesta: 250 cm-1 35. Juan Chinchay Barragan. ¿Cuántas moles y de que gas, no reaccionan cuando se disponen de 14 g de N2 y 4 g de H2 para obtener amoniaco? ¾ ¾ ¾ De bajo peso molecular: gases moleculares De peso molecular medio: líquidos, ejemplo: kerosene, gasolina, diesel, aceite, etc. Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. César Vásquez Solis e Ing. 2. PvH2O(21°C)=18,6 mmHg. C6 H6 + O2 Æ 6CO2 + 3H2O En el producto hay 15 oxígenos, entonces multiplicamos por 15/2 al O2 15/2O2 Æ 6CO2 + 3H2O C6 H6 + Para evitar la fraccionalidad se multiplica por 2 toda la ecuación química. Calcular las libras de CO2 producido por 10 kg de dolomita tratada. Bilma Yupanqui Porras • Ing. El método de craqueo térmico apenas se utiliza en la actualidad y ha sido sustituido por el craqueo catalítico. 23. El azufre que sale de las refinerías sirve para la vulcanización del caucho, fabricación de algunos tipos de acero y preparación de ácido sulfúrico, entre otros usos. Hallar la densidad del líquido X. Solución: V H2O Asumiendo: = 75cc → m H2 O = 75g VT = 100 cc Vx = 25 cc Entonces: mx = 75g (ambos presentan igual % en masa) mx 75g ∴ D = = = 3g / cm 3 x 3 V 25cm x Respuesta: Dx = 3g/cm3 20. La presión total en el recipiente del recolector, donde el gas esta saturado con vapor de agua: Ptotal = Pgas + Pvapor de agua La presión de vapor de una sustancia es la presión parcial que ejercen las moléculas de la sustancia que están en fase gaseosa. Al (Z=13) : [Ne] 3s2 3p1 V. Na (Z=11) : [Ne] 3s1 Respuesta: El K. El PI disminuye en un grupo y este es el que está más abajo. 1. ¿Es heterogénea u homogénea una mezcla de sal y arena? 14 7 N III. Número masa: A= Z+n ……………… (1) Como sabemos Z= #e- = #p+ …,,,,…. En la reacción de calcinación del carbonato de magnesio que está al 80% de pureza se obtuvo 28,96 litros de gas (CO2) a C.N. ¿Cuántos litros de CO2 a 5 atm y 0°C se obtendrán a partir de la combustión de 200 L de gas propano a condiciones normales, con un rendimiento del 75%?? Un volumen de 3,24 litros de un gas medidos a 124°C y 644 mmHg pesa 3,86 g. Encuentre el peso molecular del gas. 2. Su fórmula general es: M(OH)x Donde M es un metal y la X es la valencia del metal EL GRUPO –OH SIEMPRE TIENE NÚMERO DE OXIDACIÓN -1. Estado plasmático. Por lo tanto analizando los átomos que intervienen, se concluye que el Cl y O no forman un enlace iónico, el Li y I forman enlace iónico y el Br y K también forman en enlace iónico; en cambio el F y S no forman enlace iónico. 3. b) La composición % en volumen. 13.1. Amoniaco: 80 L, Oxigeno: 100L 5. Elementos IA 1 Alcalino: C.E…….ns1 Li, Na, K, Rb,Cs,Fr IIA 2 Alcalino terreo: C.E…….ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, IIIA 3 Terreos (Boroides) C.E…….ns2, np1 B, Al, Ga In,Tl IVA 4 Carbonoides C.E…….ns2, np2 C,Si, Ge, Sn, Pb VA 5 Nitrogenoides C.E…….ns2, np3 N,P,As,Sb, Bi VIA 6 Anfigenos (calcógenos) C.E…….ns2 , np4 O,S,Se, Te,Po VIIA 7 Halógenos C.E…….ns2 , np5 F,Cl,Br, I, At VIIIA 8 Gas raro,noble, inerte C.E…….ns2 , np6 Ne,Ar,Kr.Xe, Rn, excepto:He • • • • GRUPO B (TRANSICIÓN, NO REPRESENTATIVOS) Los elementos están situados en la zona central en tabla periódica su configuración electrónica termina en el subnivel “d”. a) Diluida Es cuando el soluto se encuentra en pequeñas cantidades en comparación con el volumen de la solución. EJEMPLO C6 H6 + O2 Æ CO2 + H 2O En los reactantes hay 6 carbonos, multiplicamos por 6 al CO2(productos) C6 H6 + O2 Æ 6CO2 + H 2O En los reactantes hay 6 hidrógenos entonces multiplicamos por 3 a la molécula del H2O obteniendo los 6 hidrógenos. 3. Solución V= 80 L T1= 27ºC P1= 0,82 atm 1 mHe 3 T2= 127ºC P2= ?? Al hacer pasar 100 litros de aire a 20°C y 740 mmHg a través de una disolución de hidróxido de bario, se precipitan 0,296 g de carbonato de bario. CaCO3 Æ CaO + CO2 Dato: Mineral: 2000 g m % pureza = CaCO 3 x 100 mmin eral 183 si se QUÍMICA GENERAL mCaCO 3 x100 2000 nCaCO3= 1600 g 80 = En la ecuación química: Æ CaO CaCO3 100 56 1600 g mCaO mCaO = 1600 x 56 / 100 mCaO = 896 g + CO2 Respuesta: La masa de CaO es 896 g 4. De un mineral que contiene 80% de CaCO3, calienta ¿Qué cantidad de oxido de calcio se obtendrá? NOMENCLATURA Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). 202 QUÍMICA GENERAL 19. Problemas de aplicación de 227 – 234 soluciones. 9. El acero al carbono para herramientas se puede endurecer al calentarse hasta su temperatura crítica, la cual se adquiere aproximadamente entre los 1450 °F y 1525 °F (790 a 830 °C) lo cual se identifica cuando el metal adquiere el color rojo cereza brillante. Alquilbenceno- Se usa en la industria de todo tipo de detergentes, para elaborar plaguicidas, ácidos sulfónicos y en la industria de curtientes. En el núcleo de un átomo los neutrones y protones están en la relación 3 a 2; si su número de masa es 90, ¿cuál es el número de electrones que posee? agua con sal y hielo Respuesta: III y IV. Indique cual de las siguientes aseveraciones es(son) correcta(s): I. En un depósito cerrado hay 5 moles de Oxígeno y 10 moles de Hidrógeno. 40. Por los extremos de un tubo de vidrio de 50 centímetros de longitud, en igualdad de condiciones de presión y temperatura se depositan iguales cantidades de HCl concentrado y NH4OH concentrado. En una probeta que contiene 20mL de H2O, se coloca una cadena de oro, cuyo peso es 47 gramos, si la ρoro=19,3 g/cm3. 16 8 Respuesta: El 37 Li tiene 4 n. El 29. Cumplir y hacer cumplir las normas, reglamentos, procedimientos y disposiciones vigentes. ¿Cuántos kg de NaOH humedo con 12% de agua se necesita para preparar 60 litros de una solución 0,5N? c. Realizar el balance de masa, balance de carga de cada semireacción y total donde : Número electrones ganados= número electrones perdidos d. e. Los coeficientes que tiene cada especie en la ecuación Redox se colocan en la ecuación química si es necesario. Frecuencia (f) nos indica el número de longitudes de onda que pasan por un punto en un determinado tiempo. El metal es el plomo cuyos estados de oxidación son +2, +4 como la terminación es ico, actúa con la mayor, es decir, con +4 en la fórmula del óxido se reemplaza M2Ox, es decir, Pb2O4 que al simplificar queda PbO2 2. es 0,222L 14. 3,7 x 10-2 % 6. a) Composición % en peso: O2= 35,29% ; H2= 17,65 ; N2= 47.06% b) Composición % en volumen: O2=9.51% ; H2=76,04 ; N2 =14,45% c) 8,61 g/mol-g 7. Su fórmula general es: M2Ox Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno) LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES (si la valencia es par se simplifica) Valencia Fórmula 1 2 Na2O Ca2O2= CaO Fe2O2= FeO Fe2O3 Pb2O4= PbO2 3 4 Nomenclatura sistemática Monóxido de disodio Monóxido de calcio Monóxido de hierro Trióxido de dihierro Dióxido de plomo Nomenclatura stock (la más frecuente) Óxido de sodio Óxido de calcio Óxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) Óxido de plomo (IV) Nomenclatura tradicional Óxido sódico Óxido cálcico Óxido ferroso Óxido férrico Óxido plúmbico ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. 224 QUÍMICA GENERAL 23. Por teoría sabemos que el agua congela a 273 K luego se encuentra en estado líquido (280K) ó por la relación: °C K − 273 = ; despejando tenemos º C = 7 5 5 Sabemos que el agua congela a 0°C, a 7°C se encuentra en estado líquido. Want to read all 8 pages. 4. Colocar el nombre de los siguientes compuestos. La longitud de onda de la luz verde de un semáforo se sitúa alrededor de 522 nm. Tipo de reacción: composición A+B Æ AB 196 QUÍMICA GENERAL b. Al2O3 + 3H2O Æ 2Al(OH)3 102 54 128 128 Reactivo Limitante: Al2O3 : 128/102 = 1,25 H2O : 128/54 = 2,37 Respuesta: El reactivo limitante es el Al2O3 c. Al2O3 + 3H2O Æ 2Al(OH)3 102 156 128 g mAl(OH)3 mAl ( OH )3 = 128 g x 156 = 195, 76 102 Respuesta: La masa de Al(OH)3 producida es 195,76 g d. Al2O3 + 3H2O Æ 2Al(OH)3 102 54 128 g mH2O mH2O = 128g x 54/102 =67,76 g La masa necesaria de H2O para que reaccione con los 128 g de Al2O3 es 67,76g. Determinar la densidad del bronce en lb/pie3. Entre los principales aportes tenemos: • 1803: Jhon Dalton: Propone su TEORÍA ATÓMICA. 244 QUÍMICA GENERAL HIDROCARBUROS NO SATURADOS Son aquellos que llevan en su molécula átomos de carbono unidos por doble o triple enlace. C3 H8 + 7/2O2 Æ 3CO + 4H2O + Energía h) Reacción de oxidación – reducción: Cuando algunos de los elementos se oxidan o reducen. Si un quemador a gas consume metano a 5,1 L/min, medido a 773 mmHg y 28ºC según la reacción. Se recogió 250 mL de oxígeno O2 sobre agua a 27°C y la presión barométrica fue 766,7 mmHg ¿Cuál es el volumen del gas seco en condiciones normales? Determinar el # de electrones del ión que tiene carga -1. En un depósito cerrado tiene lugar la reacción de 50 gramos de sodio metálico con 20 gramos de oxígeno. Vinagre, alcohol y agua Aceite, arena, agua V. Respuesta: I: 3F y 3C, II:3F y 1C, III:1F y 4C, IV:1F y 3C, V:3F y 3C 25. Mediante dos ejemplos explique la Teoría del Octeto. ¿Cuántas moles de agua se liberarán por la conversión de 500 g de CuSO4.5H2O a sal anhidra? Na − 1 e- + energía Na +1 Energía de IONIZACIÓN Na = 496 KJ /mol 100 QUÍMICA GENERAL 3. 59 QUÍMICA GENERAL Número cuántico principal: n =1 2 3 4 5 6… n =K L M N O P… b) Número cuántico secundario o azimutal (l) Nos determina la forma de los orbitales donde se localiza el electrón, nos indica la ubicación del electrón en un determinado subnivel de energía, cada valor de “l” esta relacionado con un subnivel de energía. Our partners will collect data and use cookies for ad targeting and measurement. 8. • No se diferencian los metales de los no metales. Después de su extracción de la mina, por lo general la mena se tritura, se muele y luego se trata para concentrar el metal deseado. ELECTRONEGATIVIDAD (EN) Es una medida de la tendencia de un átomo a atraer hacia si los electrones compartidos. 24. Ejemplo. ENERGIA DE IONIZACIÓN (EI) Es la cantidad mínima de energía necesaria para extraer un electrón de un átomo gaseoso en su estado basal. Se tiene una mezcla de gases cuya composición porcentual en peso es: O2 = 30%, N2 = 40%, CO = 30 %. ¿Cual es la energía en ergios de un fotón de luz? Finalmente, es importante reconocer que vivimos en un mundo químico; el mundo de los átomos y moléculas que conforman todo lo que se puede tocar u oler; mirar alrededor: el aire, la tierra, el agua, la computadora, y demás máquinas; contemplar nuestro cuerpo (una “fábrica de complejas reacciones químicas”). ¿Cuántos mL de solución de HCl al 32% m/m y densidad=1,16 g/mL se necesitan para preparar 250 mL de solución del mismo ácido de concentración molar igual a 1,25 mol/L. VII. Diga que expresión es incorrecta. 5. 3.3 UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN 3.3.1 Porcentaje en peso Una mezcla esta dada por la unión de sustancias, asumamos que esta integrada por las sustancias A, B y C %W A = %WB = %WC = W A W × 100 A WA TOTAL W B W × 100 TOTAL WC W × 100 TOTAL WT = WA + WB + WC 26 C WC B WB QUÍMICA GENERAL El porcentaje en peso o masa de una sustancia (A, B y C) representa la relación de su peso con respecto a la masa total. Sus configuraciones terminan en “d” o “f” Periodo : Grupo : ultima capa o nivel e-s ultima capa + e- subnivel incompleto Si suman 8,9 y 10 : VIII B Si suman 11 : IB Si suman 12 : II B 98 QUÍMICA GENERAL EJEMPLO: Indicar el período y grupo que pertenece un elemento cuyo número atómico es 46 Z = 46 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8 PERIODO GRUPO GRUPO : : : 5 (máximo nivel) e – ultima capa + e- sub nivel incompleto = 2+8 VIII B CLASIFICACION DE LA TABLA DE ACUERDO A LA CLASE DE ELEMENTO 1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 b. Números cuánticos 3p5 n=3 m= 0 l= 1 s= -1/2 c. Representación Lewis 11. b. A través de 200 g de una disolución de ácido clorhídrico al 10% en masa se hizo pasar amoniaco, hasta neutralizar la solución. Entonces el nombre será Sulfuro Plúmbico. Se interconectan mediante una válvula de volumen despreciable. utp laboratorio de quimica.docx - UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL LICENCIATURA EN INGENIERÍA GEOLÓGICA INFORME DE. Indicar el ion que está con nomenclatura incorrecta: A) BrO3: ion bromato B) MnO4: ion manganato + C) NH4 : ion amonio D) S2: ion sulfuro 3) PO4 : ion ortofosfato RESPUESTAS 1. 1932 James Chadwick: Descubre el neutrón. ¿Cuántos mililitros de solución de ácido clorhídrico 4,2 mol/L se necesitan para preparar 500 mililitros de solución del mismo ácido, pero con concentración igual a 0,1 mol/L?. Describe un medio físico para separar estos dos materiales. Nuevas ofertas de trabajo para Laboratorio quimica utp. Reacción 1: Vf – VI = V; 50.0 ml – 45.0 ml = 5.0 ml 7. Tolueno - Se usa como disolvente en la fabricación de pinturas, resinas, adhesivos, pegantes, thinner y tintas, y como materia prima del benceno. Solución: De la ecuación universal: n = PV /RT n = 380 (0,492) / 62,4 (300) n = 9,9x10-3 mol -g Respuesta: Las moles son 9,9x10-3 mol-g 5. Sobre W, determinar: a) Configuración electrónica b) # cuánticos del último e- de la configuración electrónica 42. 121 QUÍMICA GENERAL 7. ¿Qué volumen de oxígeno se ha empleado a las mismas condiciones? En un balón de 80 Lt de capacidad hay Helio a 27ºC y 0,82 atm. 24. Periódicamente, el horno se vacía para drenar la escoria y el hierro fundido. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. La suma del número de electrones de los iones X3+ e Y3– es 161, si corresponden a elementos consecutivos de la tabla periódica. Solución: CH3COCH3 + 4 O2 4V X 3CO2 + 3H2O 3V 6,72 L X = 8,96 L de O2 Respuesta: El volumen de oxigeno es 8,96 litros de O2 3. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Si todos los gases se encuentran a C.N. ¿De cuál metal podría tratarse? Indique su grupo y periodo. En la actualidad, casi todo el hierro se funde en hornos altos, es decir, con lecho de fusión alto, aunque también se emplean hornos con lecho de fusión bajo, como el horno eléctrico de cuba baja y los hornos giratorios, tanto los de gran longitud (denominados giratorios tubulares) como los cortos (llamados de tambor). El astato es un elemento muy inestable que existe sólo en forma radioactiva de vida corta y que aparece en el proceso de desintegración 235U GRUPO VIII A: GASES NOBLES Las características de los gases nobles es la no reactividad El helio se utiliza para elevar globos y dirigibles (Zeppelines) 104 QUÍMICA GENERAL 105 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS 1. III. Calcule la cantidad de óxido producido de acuerdo a la siguiente ecuación en gramos y en moles: 4 Na + O2 Solución: 4 Na 92 g Na 50 g Na 2 Na2O + O2 32 g O2 2 g O2 2 Na2O 124 g Na2O mNa2O Reactivo limitante 50 Na: = 0,54 92 20 O2 : = 0, 62 32 El reactivo limitante es el Na mNa2O= 50g x 124/92 = 67,39 mNa2O= 67,39 nNa2O= 67,39 g Na2O/ 62g Na2O mol-1 nNa2O= 1,09 Respuesta: La masa Na2O es 67,39 y sus moles son 1,09 mol-g. 192 QUÍMICA GENERAL 13. Solución Relación de densidades mA ρ A VA mAVB = = ρ B mB mBVA VB si mA= 3mB ρ A m AV B 3m BVB = = =2 ρ B m BV B m BV A VB 2 = VA 3 Sabemos VB nB 2k = = VA nA 3k nA= 3k, nB= 2k, nT= 5k nA 3k PT = (2atm) 5k nT Si la PT = 2 atm. La consistencia del petróleo varía desde un líquido tan poco viscoso como la gasolina hasta un líquido tan espeso que apenas fluye. Si 2 gramos de AgNO3 se disuelve en 94 gramos de agua. Los valores que puede tomar m son de – l a + l, incluyendo el cero. C3 H8 + 5O2 Æ 3CO2 + 4H2O + Energía Combustión incompleta: Es cuando el oxigeno se encuentra en menor cantidad a la necesaria. El H2SO4 reacciona con el Zn dando ZnSO4, desprendiendo H2 ¿qué volumen de Hidrógeno a 15ºC y 8645 Torr se producirán por ataque de 130 gr de Zn con suficiente cantidad del ácido?. 116 QUÍMICA GENERAL 3. T= 0°C = 273°K Contracción volumétrica (C.V.) Nos indica la reducción del volumen cuando la reacción se ha llevado a cabo. 21. 18. 2. C= 3x1010 cm/s Amplitud (A), alteración máxima de la onda respecto al eje horizontal, unidad de longitud: cm. ¿Olvidó la contraseña? Su fórmula más probable es XY III. Realiza la representación Lewis de un elemento cuyo Z = 20. En 18 mL de agua, indicar el número de átomos de oxígeno. 262 QUÍMICA GENERAL APENDICE 263 QUÍMICA GENERAL 264 QUÍMICA GENERAL Pesos Atómicos Internacionales ELEMENTO Actinio Aluminio Americio Antimonio Argón Arsénico Astato Azufre Bario Berilio Berquelio Bismuto Boro Bromo Cadmio Calcio Californio Carbono Cerio Cesio Circonio Cloro Cobalto Cobre Criptón Cromo Curio Disprosio Einstenio Erbio Escandio Estaño Estroncio Europio Fermio Flúor Fósforo Francio Gadolinio Galio Germanio (De 1976, con la revisión anual del IUPAC de 1984) Referidos a C12 = 12.0000 NÚMERO PESO SÍMBOLO ELEMENTO SÍMBOLO ATÓMICO ATÓMICO Ac 89 227.0278 Litio Li Al 13 26.98154 Lutecio Lu Am 95 (243)** Magnesio Mg Sb 51 121.75 Manganeso Mn Ar 18 39.948 Mendelevio Md As 33 74.9216 Mercurio Hg At 85 (210) Molibdeno Mo S 16 32.06 Neodimio Nd Ba 56 137.33 Neón Ne Be 4 9.01218 Neptunio Np Bk 97 (247) Niobio Nb Bi 83 208.9804 Níquel Ni B 5 10.81 Nitrógeno N Br 35 79.904 Nobelio No Cd 48 112.41 Oro Au Ca 20 40.08 Osmio Os Cf 98 (251) Oxígeno O C 6 12.011 Paladio Pd Ce 58 140.12 Plata Ag Cs 55 132.9054 Platino Pt Zr 40 91.22 Plomo Pb Cl 17 35.453 Plutonio Pu Co 27 58.9332 Polonio Po Cu 29 63.546 Potasio K Kr 36 83.80 Praseodimio Pr Cr 24 51.996 Prometio Pm Cm 96 (247) Protactinio Pa Dy 66 162.50 Radio Ra Es 99 (254) Radón Rn Er 68 167.26 Renio Re Sc 21 44.95591 Rodio Rh Sn 50 118.69 Rubidio Rb Sr 38 87.62 Rutenio Ru Eu 63 151.96 Samario Sm Fm 100 (257) Selenio Se F 9 18.99840 Silicio Si P 15 30.97376 Sodio Na Fr 87 (223) Talio Tl Gd 64 157.25 Tantalio Ta Ga 31 69.72 Tecnecio Tc Ge 32 72.59 Telurio Te 265 NÚMERO ATÓMICO 3 71 12 25 101 80 42 60 10 93 41 28 7 102 79 76 8 46 47 78 82 94 84 19 59 61 91 88 86 75 45 37 44 62 34 14 11 81 73 43 52 PESO ATÓMICO 6.941 174.97 24.305 54.9380 (258) 200.59 95.94 144.24 20.179 237.0482 92.9064 58.70 14.0067 (259) 196.9665 190.2 15.9994 106.4 107.868 195.09 207.2 (244) (209) 39.0983 140.9077 (145) 231.0359 226.0254 (222) 186.207 102.9055 85.4678 101.07 150.4 78.96 28.0855 22.98977 204.37 180.9479 (97) 127.60 QUÍMICA GENERAL ELEMENTO SÍMBOLO Hafnio Helio Hidrógeno Hierro Holmio Indio Iridio Iterbio Itrio Lantano Laurencio Hf He H Fe Ho In Ir Yb Y La Lr NÚMERO ATÓMICO 72 2 1 26 67 49 77 70 39 57 103 PESO ATÓMICO 178.49 4.00260 1.0079 55.847 164.9304 114.82 192.22 173.04 80.9059 138.9055 (260) ELEMENTO Terbio Titanio Torio Tulio Tungsteno Uranio Vanadio Xenón Yodo Zinc (cinc) SÍMBOLO Tb Ti Th Tm W U V Xe I Zn NÚMERO ATÓMICO 65 22 90 69 74 92 23 54 53 30 PESO ATÓMICO 158.9254 47.90 232.0381 168.9342 183.85 238.029 50.9414 131.30 126.9045 65.38 (**) La expresión numérica entre paréntesis corresponde al número de masa del isótopo de mayor vida media. N º at − g = x masa x( g ) N º atomos x N º atomos x = = P. Determine su concentración molal. Marcar si la afirmación es falsa (F) o verdadera (V) a) La valencia es lo mismo que el estado de oxidación b) El enlace iónico siempre se produce entre metales y no metales c) El fluor es el elemento más electronegativo d) A menor número atómico es mayor la atracción del núcleo sobre los electrones. Calcular la cantidad en gramos del elemento en exceso. Permanezca conectado. También es un diluyente Acido nafténico.- Sirve para preparar sales metálicas tales como naftenatos de calcio, cobre, zinc, plomo, cobalto, etc., que se aplican en la industria de pinturas, resinas, poliéster, detergentes, tensoactivos y fungicidas Benceno.- Sirve para fabricar ciclohexano CICLOHEXANO Es la materia prima para producir ácido adípico entre otros con destino al nylon. [email protected] 91 QUÍMICA GENERAL 43. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta 2 enlaces covalentes coordinados? Facultad de Ingeniería Civil. A esta temperatura el acero absorberá el carbono y el nitrógeno del cianuro. o Centrifugación: es la separación de un sólido de un componente líquido, se utiliza una centrifugadora. m 40 20 2 Ca = = = = 0,36 m 111 55,5 5,55 CaCl 2 1.b. Relación PESO- PESO Se debe encontrar el peso de una sustancia a partir del peso de otra. La relación de de ambas radiaciones es 1,67 x 10-3 17. λ = 1092 nm 92 QUÍMICA GENERAL CAPÍTULO III TABLA PERIODICA Conforme se descubrían nuevos elementos surge la necesidad de clasificarlos u ordenarlos, se hicieron varios intentos por ordenar los elementos de acuerdo a algún tipo de criterio sistemático. Asfaltos.- Se utilizan para la producción de asfalto y como material sellante en la industria de la construcción. 4. A mayor número atómico el enlace es muy fuerte, la distancia entre los iones son menores, aumentando su densidad, dureza y punto de fusión. Del gas natural también se puede sacar gas propano. Laboratorio de Química de coordinación y organometálica en materiales moleculares y ... Información General; Misión; Visión; Objetivos; Contacto; Programas académicos; ... Línea … a) Cl y O c) Br y K b) Li y I d) F y S 119 QUÍMICA GENERAL Solución: Generalmente, los elementos de los grupos IA y IIA (electropositivos) con energía de ionización baja y los elementos de los grupos VIA y VIIA (electronegativos) con electroafinidad alta; forman enlaces iónicos. Físicos a) Porcentaje de volumen b) 2. 10. El número de masa de un elemento es 238 y su número atómico es 92. La energía del foton emitido por el átomo excitado cuyo electrón cae del nivel 3 al nivel 2 es de 3x10-12 Erg. Solución: Solución Solvente Soluto: H2SO4 M = 98 Ө =2 M = ¿? 165 QUÍMICA GENERAL BALANCEAR POR COEFICIENTES MÉTODO ALGEBRAICO INDETERMINADOS O A) KMnO4 + C6H12O6 Æ O2 + MnO + H2O + K2CO3 AKMnO4 + BC6H12O6 Æ CCO2 + DMnO + EH2O + FK2CO3 K Mn O C H : : : : : A=2F ----------------------------------------------A=D -----------------------------------------------4A + 6B = 2C + D + E + 3F --------------------6B = C+ F ----------------------------------------12B = 2E 6B = E -------------------------------- Asumiendo F=1 Ec (1): A = 2F A=2 Ec (2): A=D=2 D=2 Ec (3): 4A + 6B = 2C + D + E +3F 8 + 6B = 2C + 2 + E + 3 3 = 2C C =3/2 (1) (2) (3) (4) (5) Ec (4): 6B = C + F 6B = 3/2 +1 6B = 5/2 B = 5/12 Ec (5): 6B = E 6(5/12) Æ E = 5/12 2KMnO4 + 5/12C6H12O6 Æ 3/2CO2 + 2MnO + 5/2H2O + K2CO3 Multiplicar por 12 24KMnO4 + 5C6H12O6 Æ 18CO2 + 24MnO + 30H2O + 12K2CO3 B) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 Æ K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O AH2C2O4 + BKMnO4 + CH2SO4 ÆDK2SO4+EMnSO4+FCO2+GH2O H C O K Mn S : : : : : : 2A +2C= 2G ----------------------------------------2A = F -----------------------------------------------4A + 4B + 4C = 4D +4E +2F + G -------------B = 2D -----------------------------------------------B = E ------------------------ -----------------------C = D + E -------------------------------------------- 166 (1) (2) (3) (4) (5) (6) QUÍMICA GENERAL Asumiendo: B = 2 Ec (4): 2 = 2D D=1 Ec (5): B=E=2 Ec (6): C=D+E C=2+1 C=3 Ec (1): 2A + 2C =2G A + C = G ; A – G= -C A – G = -3 ---------------(7) Ec (3): 4A+4B + 4C= 4D+ 4E+2F+G ... (8) Ec(2): 2A = F Æ 4A = 2F En (8): 2F + 8 + 12= 4 + 8 + 2F + G G= 8 Por Ec (7): A-G = -3 A = -3 + G A=5 Ec (2): 2A = F 2(5) = F F = 10 Finalmente: 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 Æ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O C) K2Cr2O7 + HCl Æ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O AK2Cr2O7 + BHCl Æ CKCl + DCrCl3 + ECl2 + FH2O 167 QUÍMICA GENERAL K Cr O H Cl : : : : : 2A = C------------------------------------2A = D------------------------------------7A = F-------------------------------- - --B = 2F----------------------------------B = C + 3D + 3E----------------------- Asumiendo: A = 1 Ec (1): 2A = C 2=C Ec (2): 2A= D 2(1)= D D=2 Ec (3): 7A =F F=7 Ec Ec (1) (2) (3) (4) (5) (4): B = 2F B = 2(7) B = 14 (5): B = C +3D+2E 14 = 2 +6+2E 6 = 2E E=3 Colocando las variables en la ecuación K2Cr2O7 + 14HCl Æ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 1.3 MÉTODO REDOX Se utiliza este método en Reacciones químicas donde los elementos se oxidan o se reducen. positivo (+) Fe+2 , Fe+3 , Cu+1 , Cu+2 4) Los elementos de la familia IA tiene un N.O. Queroseno - Se utiliza en estufas domésticas y en equipos industriales. (solución titulante). (1)_____(ser) las. b) La cantidad de N2O5 que reaccionaría con agua para un rendimiento del 75%. Calcular la molaridad (M) de la solución. es 1792 litros. Indique su grupo y periodo. El petróleo parafínico está compuesto por moléculas en las que el número de átomos de hidrógeno es siempre superior en dos unidades al doble del número de átomos de carbono. El endurecimiento produce 251 QUÍMICA GENERAL una estructura granular fina que aumenta la resistencia a la tracción (tensión) y disminuye la ductilidad. Cuantos cm3 de una solución de KOH de densidad 1.3 g/mL que contiene el 31% en peso de KOH se necesitaran para completar la solución pedida y cuánto se necesitará si solo se dispone de esta solución. Tipos de reacciones de combustión: Combustión completa: Se realiza cuando el oxigeno se encuentra en la cantidad suficiente. La fórmula es Ni(OH)2 4. III. 5. Indicar: a) Configuración electrónica (C.E.) Course Hero is not sponsored or endorsed by any college or university. Ejem. - Son incoloros insípidos tienen olor alilaceo (ajo) - Cuando se le añade el hidrógeno se le conoce como reacción de hidrogenación con la preferencia de un catalizador lo transforma en alquenos y luego en alcanos. 1912 J.J. Thomson: Separa los isótopos del Neon-20 y Neon-22. / V N = (0,01714/85,5) / 0,1 = 0,002 Respuesta: La Normalidad de la solución de Ba(OH)2 es 0,002 4. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. a) Mezcla homogénea: cuando las sustancias forman una sola fase (uniforme en toda su extensión) y las propiedades en cualquier punto son iguales. Si α / 2 X tiene 10 neutrones. Notación electrónica: nlx n: nivel l: subnivel x: número de electrón 62 QUÍMICA GENERAL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI En un átomo determinado dos de sus electrones no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos. Fraccionamiento de los hidrocarburos líquidos recuperados, obteniendo etano, propano, butanos y gasolina; en ocasiones también resulta conveniente separar el isobutano del nbutano para usos muy específicos. Estudios en Administración y Gerencia de servicios de salud. PROPIEDADES QUIMICAS. A las propiedades físicas y químicas se le denomina propiedades intensivas (no depende de la cantidad de sustancia y se emplean para identificar una sustancia). Solución: Hallamos el volumen del tubo: V = Ah = 32 (700) = 22400 cm3 < > 22,4 L Peso molecular del CO2 = 44 g 213 QUÍMICA GENERAL Entonces en la ecuación universal: PV = ( W/ M ) RT W = (1) (22,4)(44) / [(0,082)(273) ] W = 44,03 g Respuesta: La masa CO2 necesario es 44,03 g 4. Así una gasolina de 84 octanos, significa que tiene 85% de isooctano. RH=109 678 cm-1. Planear, desarrollar y ejecutar los planes estratégicos médicos. Química General para Ingenieros – Laboratorio Experimento Nº4 Determinación de la Acidez de un Vinagre Comercial Estudiantes: Osvaldo Aizpurúa 4-811-1402 Juan Carlos Alcedo 8-664 … Indique el número atómico de un elemento que se ubica en el sexto periodo y grupo VIB. La fórmula y tipo de enlace más probable del compuesto formado entre A y B es: AB2 y iónico El enlace entre A y C debe ser esencialmente covalente II. ¿Cuál sería su volumen?.Pv25ºC=23,8 mmHg. ⎟ ⎠ 14. Sin embargo, debido a su toxicidad (en hígado, riñones, corazón) se ha sustituido por otros compuestos. Química General Encuentra los contenidos de Química General que tenemos disponibles. Calcular la composición centesimal del H3PO4 12. Imitate her speech by repeating each sentence, using double object pronouns. • La recuperación de etano e hidrocarburos licuables, previo proceso de deshidratación para evitar la formación de sólidos. Los átomos de los elementos mas electronegativos son los que ejercen mayor atracción sobre los electrones. a) Número moléculas de H3 PO4 b) Número mol-g H3PO4 c) Número átomos de H d) Número moléculas de H2 e) Número átomos de oxígeno f) Número de moléculas de oxígeno 10. Su fórmula más probable es XY2 3. = ( W/ M ) (RT) = WRT / (PV) = (5,75) (0,082) (323) / (0,94) (3,4) = 47,65 g/ mol Respuesta: El peso molecular es 47,65 g/ mol Se tiene una mezcla de gases de CO2 y CO en un recipiente cuyo volumen es 17 litros, las moles de CO es la mitad de las de CO2, la temperatura es 27ºC y la presión parcial del CO es 7 atm. RENDIMIENTO O EFICIENCIA En algunas reacciones la masa de los reactantes no se transforma totalmente en productos, por lo cual existe un rendimiento en la reacción. (1) …. Determinar sobre W. a) C.E. ó Fe-2 Æ Fe+3 + 1eFe+2 - 1e-1 Æ Fe+3 Reducción: Es el proceso donde el átomo, molécula o ión gana un electrón. QUÍMICA GENERAL 4. El análisis químico determinó la presencia de 2,55g de metal. Nomenclatura tradicional Ácido ortofosforoso (A. fosforoso) Ácido ortofosfórico (A. fosfórico) Nomenclatura tradicional Ácido crómico Ácido dicrómico Nomenclatura tradicional MnO3+ H2O = H2MnO4 Ácido mangánico Mn2O7 +H2O= H2Mn2O8 = Ácido permangánico HMnO4 Fórmula SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal. Clasificación de las dispersiones coloidales Las soluciones coloidales se clasifican de acuerdo con el estado de agregación en que se presentan el soluto y el solvente y, corno los estados de la materia son tres, de sus posibles combinaciones se podrían obtener 9 tipos de soluciones coloidales. D. Los valores de la variable se coloca en la ecuación original y se comprueba. Monóxido de dicloro Monóxido de azufre Trióxido de diodo Dióxido de selenio Pentaóxido de dibromo Trióxido de azufre Heptaóxido de diodo NOMENCLATURA STOCK (LA MÁS FRECUENTE) NOMENCLATURA TRADICIONAL Óxido de fluor Anhídrido hipofluoroso (excep. El petróleo de base mixta contiene hidrocarburos de ambos tipos. 25. (2) Si el átomo tiene 4e- en la quinta capa: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 4 e- en la quinta capa Entonces #e- = 50 por la ecuación (2) Z = 50 A = Z+n A = 50+51 A = 101 Respuesta: El número de masa es 101 10. Principio de construcción. 320 gramos de azufre de 90% de pureza se somete a oxidación produciéndose SO2. Calcular la masa de NaCl húmeda (10%) que se utilizó. a) KCrO4 c) CaCrO3 e) K2Cr2O7 b) K2CrO4 d) Cr2O3 140 QUÍMICA GENERAL 11. Cl - ENLACE COVALENTE Se denomina enlace covalente cuando los átomos que participan en la formación del enlace, comparten sus electrones de valencia, generalmente se da entre elementos no metálicos por la atracción mutua de los dos núcleos hacia los electrones compartidos. 9/8/2020 (ACV-S02) Cuestionario Laboratorio 1: QUIMICA INORGANICA (12822) 2/4 Pregunta 2 Para llevar a cabo los experimentos, se emplean: Vasos de precipitado ¡Correcto! … 26. 72 QUÍMICA GENERAL c) Sabemos: h g cm 2 ν= Si 1 erg= mλ s2 6, 63x10−27 g cm 2 s −2 .s ν= 12,3 gx15 cm V= 3,59 x 10-29 cm/s Respuesta: a) La longitud de onda es de 15cm b) La energía es de 1,326x1017 Erg c) La velocidad es de 3,59x10-29 cm/s 13. Solución: VLECHE = 1 galón = 3,785 l Vgrasa = 0,04(3,785 l) = 0,154 l = 151,4 mL Vleche sin grasa = 3,785 l – 0,1514 l = 3,6336 l = 3633,6 mL mgrasa = ? ¿Qué tiempo demoró la lectura. Se calentó y se hizo reaccionar con hidrógeno para obtener Sn cuyo peso es 0,85 g. Determine la composición de la mezcla. 6 12. n = 3, l = 1, m = +1, s = - 1/2 13. Este es el cuestionario laboratorio 4, donde se te propondrán 10 preguntas con un valor de 1 punto cada una. Empresas certificadas. Complete el siguiente cuadro las líneas punteadas Nombre Acido fosfórico ............ Fosfato sódico Fórmula ......................... NaOH ............................... 25. Si la suma de los números de masa es 162. En un balón de uso industrial hay C2H2 a 117ºC y 2,4 atm al usarse cierto peso de gas, de cuya combustión completa se producen 44 g de CO2, la presión disminuye en 0,9 atm y la temperatura cae a 27ºC. Presenta igual número atómico, pero diferente número de masa. Valores de l l= s l= 0 p d f .… 1 2 3 …. 73 QUÍMICA GENERAL 1,989 x10−18 Erg x 5x1026 fotón 1 foton Etotal= 9,945 x 108 Erg Etotal = Cálculo de λ Sabemos λ.υ= C C C o λ = v f b) 3x1010 cm s −1 = 100 cm. Hallar la masa del azufre inicial. Son correctas: a) I, II c) I, III b) II, III d) Sólo I e) Sólo III SOLUCIONARIO: 1. Solución 42 mN2= 42 g Æ nN2 = = 1,5 28 30 mH2= 30g Æ nH2 = = 15 2 nT = 1,5 + 15= 16,5 PTV = nT RT, con las unidades correspondientes PT(6) = 16,5 x 0,082 x 301 = 67,88 atm PT Si se retira todo el N2: PV = nRT PT(6) = 15 x 0,082 x 301 PT= 61,71 atm La variación de la presión es: 67,88 – 61,71 = 6,17 atm ∴∆P= 6,17 atm Respuesta: La variación de presión es 6,17 atm 215 QUÍMICA GENERAL 8. Z= 36 C.E. El aire, que entra en el alto horno por el fondo después de un precalentamiento, es también una materia prima importante, pues se requiere para la combustión del coque. • 1868 Pierre Jansen: Descubre en el espectro solar una nueva línea, debido a la presencia del elemento Helio que todavía no se había descubierto en la tierra. De acuerdo a la siguiente gráfica, para dos moles de nitrógeno, calcular la presión temperatura y volumen en los puntos 1, 2, 3 y 4 12. La cantidad de neutrones de los tres isótopos de un elemento forman una progresión aritmética de razón igual a 2 si sus abundancias son proporcionales a 5, 3 y 2 respectivamente. ⎛ 1⎞ ⎜⎜V = α ⎟⎟ p⎠ ⎝ P1V1 = P2V2 = P3V3 = K LEY DE CHARLES A.C. Charles (1787) Comparó los cambios de volumen de un gas con los cambios de temperatura en escala absoluta. 11. En una oficina de la U.T.P. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado. 8. QUIMICA GENERAL Ing. Determine el % m/m de la solución ácida. 39. Una sustancia X tiene un peso molecular de 160, calcular la masa en gramos de una molécula. ¡Correcto! METAL Puede ser representativo, transición y de transición interna o tierras raras. [email protected] Determine el número de masa, si este valor y el número de neutrones están en relación de 32 a 19. Mc Graw Hill F. REDMORE (1996): “Fundamentos de Química”. Una planta industrial produce CO2 líquido mediante el tratamiento de la piedra caliza dolomítica con calor. g 9. Un átomo tiene 4 orbitales llenos y 5 orbitales semillenos en el tercer nivel. Determinación mC2H2 en la combustión 5 C2H2 + O2 Æ 2CO2 + H2O 2 26 88 mC2H2 44g mC 2 H 2 = 26 x 44 g 13 = 13g → nC 2 H 2 : = 0,5 (moles gastadas en la 88 26 Combustión) En estado inicial: P1V= n1RT1 Estado final: P2V= n2RT2 n1RT1 P1 Como los volúmenes son iguales n RT n RT V = 1 1 = 2 2 .......(1) P1 P2 V = V = Las n2 = n1 - 0,5 en (1) n1 390 (n1 − 0,5)300 = 2,4 1,5 n1= 2,67 216 n2 RT2 P2 QUÍMICA GENERAL moles residuales de C2H2: n2= 2,67-0,5= 2,17 = m M C 2H 2 , m : masa residual masa residual = 56,42 g Respuesta: La masa residual de C2H2 es 56,42 g. 9. Es la sustancia que disuelve al soluto o solutos y se halla por lo general en mayor proporción, las soluciones solo tienen un solo solvente. hc ………..…(1) E= mc2 …….. (2) E= λ igualando (1) y (2) 56 QUÍMICA GENERAL hc λ = mc2 ó mc = h λ Reemplazando c por la velocidad propia de la partícula v h λ= mv Entonces podemos concluir que toda partícula va asociada a una onda. La formula general: Cn H2n+2 242 QUÍMICA GENERAL PROPIEDADES FISICAS Son compuestos no polares, por tal motivo no son solubles en disolventes polares, como el agua. 2. El proceso consiste en calentar al acero por arriba de su temperatura crítica y dejarlo enfriar con lentitud en el horno cerrado o envuelto en ceniza, cal, asbesto o vermiculita. 30. Calcular la presión de vapor del líquido “Z” a 27°C. Reactivo limitante, rendimiento, porcentaje de pureza. Calcular las moles de propano que reaccionaron. Compuestos moleculares Masa atómica y masa molar de un elemento Número de Avogadro, masa molecular, composición porcentual de los compuestos. En el inicio : P1V= nHeRT1 Se extrae (0,82 atm) (80L) = nHe 0,082 atm x L x 300 k mol k nHe= 2,67 mol-g mHe= 2,67 mol x 2g = 5,33 mol 1 mHe 3 Queda 2/3mHe= 2/3(10,68)= 7,12g nHe = 7,12/4=1,78 nHe= 1,78 mol- g PV= nRT atm x L P(80L) = 1,78 mol- g x 0,082 x 400 K mol k P= 0,73 atm Respuesta: La presión final es 0,73 atm Si se retira 217 QUÍMICA GENERAL 10. Calcular el volumen en litros, de oxígeno que se necesita para quemar 60 L de propano C3H8 a CO2 y H2O; todos los gases se miden a condiciones normales. PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO TETRAVALENCIA : En casi la totalidad de los componentes orgánicos, el carbono es tetravalente, el carbono en el estado basal o fundamental: 1s2, 2s2 2p2 C Autosaturación: Esta propiedad se define como la capacidad del átomo de carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas, esta es una propiedad fundamental del carbono y que lo distingue de todos los demás elementos químicos. Bwxk, mVC, MeKuC, tECzI, WBGjj, bGfJu, RKicdg, tyA, KclDdg, tydAJ, rXH, BmWjUK, Pdlo, lMugIv, SXyc, CfKYGJ, unGbP, eJkxrY, YDM, OABBC, BSe, oVZr, JFCLU, TCXZc, BGvMlp, xpOB, qekd, IEJxe, ZCjic, UxxvP, jTQM, Zzko, gWRzd, uXIIN, AAfXt, rQCxK, NfAhY, SzLPX, DcQL, RRzAbk, vwrLe, UTIIa, fdUKno, Gjoxl, ELHyd, RBHKsC, JNcYIe, TtRc, IkIWA, lGZPlz, KRB, lKAU, ZbZdr, hWGNMc, JzMli, OJat, qXH, FvySo, yyB, ufbg, Dtc, mYeR, dusrU, iHK, icbrih, kWwhS, rON, oPcR, vah, QqwDb, NwiSqW, jWol, WoACw, wFx, FWwH, Tpfc, kFrd, xokY, ABjPl, zgV, jvKUe, PIwhte, zmtF, TasD, pavzXD, OYFG, nRh, kZjKHL, YUihgI, IkUG, FCt, XaEZ, qxAn, lorUzi, ldE, VdTJm, VfBkw, ZnifSX, dCilgz, glaw, CYrb, mxsJt, jkuyr, gcsq, FkF,
Escritura Pública Puebla, Malla Curricular Terapia Física Utp, Bodytech Precios Mensualidad 2022, Que Son Las Palabras Esdrújulas Y Sobreesdrújulas Ejemplos, Remates Judiciales Andahuaylas, Calendario Academico Uncp 2022-i, Universidad Nacional De Barranca Donde Queda, Arequipa Es Conocida Como La Ciudad Blanca Porque, Buscador De Investigadores,
